1、实验题  N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是?。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g）? 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将?。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

参考答案：
（1）
（2）①不变
②0.002 96 mol·L-1·s-1
③＜或小于
（3）阳极 　N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

本题解析：
（2）①因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。
②v(N2O5)=
="0.002" 96 mol·L-1·s-1。
③T1温度下c (NO2)求算：
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
2? 4
1 000 s时，5.00-2.48? c(NO2)
c(NO2)=2×(5.00-2.48) mol·L-1="5.04" mol·L-1>4.98 mol·L-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2<T1。
（3）由图中给定两极物质可以判断N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-→H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e-→2N2O5+2H+。

本题难度：一般

2、填空题  （15分）硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：
（1）N2的电子式?，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 ?。
（2）氨催化氧化的化学方程式是?，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响?。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法?。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）?。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将?（填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为?（25℃时，Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5?mol·L-1）。

参考答案：（1）?；N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) ?△H="-34a" kJ/mol?
（2）4NH3 + 5O2??4 NO+6H2O ;合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。
（3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案也可）
（4）NH4++ H2O ??NH3 ·H2O +H+;（5）逆向? x/200y mol·L－1

本题解析：（1）在氮气分子中两个N原子共用三对电子，所以N2的电子式是；根据题意可得合成氨气的反应的热化学方程式为N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)?△H="-34a" kJ/mol ；（2）氨在催化剂表面被氧化为NO。该催化氧化的化学方程式是4NH3 + 5O2??4 NO+6H2O ; 由于合成氨正反应是放热反应，所以从平衡角度看低温有利于提高反应物的转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法是用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生。（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，这是因为硝酸铵是强酸弱碱盐。该盐会发生水解反应：NH4++ H2O ??NH3 ·H2O +H+，消耗了水电离产生的OH-，破坏了水的大量平衡，水会继续电离，当最终达到电离平衡时c(H+)>c(OH-),所以溶液显酸性。（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水电离产生铵根离子和OH-，会对水的电离起抑制作用。所以滴加氨水过程中水的电离平衡将逆向移动。在该溶液中，存在电荷守恒c(NH4+)+（H+）=c(NO3-)+c(OH-).由于溶液为中性，所以c(NH4+)=c(NO3-)。由于Kb(NH3·H2O)="2.0" × 10-5?mol/L,即，所以c(NH3·H2O)= c(NH4+)·c(OH-) /Kb={(x÷y)×10-7}÷2.0 × 10-5?mol/L=" x/200y" mol/L。

本题难度：一般

3、填空题  海藻中含有丰富的碘元素（以I－形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：

（1）实验操作①的名称是?；实验操作③的名称是??、?，所用主要仪器名称为 ??。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ??（填序号）。
A．酒精（沸点78℃）? B．四氯化碳（沸点77℃） C．甘油（沸点290℃）?
D．苯（沸点80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量的（填序号）??溶液，反应的离子方程式为 ??。
A．KIO3? B．KClO? C．KI? D．Br2?
（4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如下图所示）。请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）
①??，②??，③???，
④??……

参考答案：（1）过滤?；?萃取分液；分液漏斗(3分每格1分)
（2）BD?(1分)
（3）C?(1分)；ICl＋I－＝Cl－＋I2?(2分)
（4）① 缺石棉网?② 温度计插到液体中 ③ 冷凝管进出水方向颠倒
(3分每格1分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的足量硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·?L－1（忽略溶液体积变化）。则a与b的关系为
A．a="b"
B．a="2b"
C．2a="b"
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列气体颜色为红棕色的是
A．SO2
B．Cl2
C．NO2
D．N2

参考答案：C

本题解析：NO2为红棕色气体；
其余三项依次为无色、黄绿色、无色；

本题难度：简单