1、填空题  (7分)现有下列八种物质： HCl、NH4Cl、N2、Na2O2、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
（3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

参考答案：（1）CaCl2、NaF（2分） （2）NH4Cl、Na2O2（2分） （3）HCl、CO2（2分）? CO2（1分）

本题解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，含有离子键的化合物是离子键化合物，如部分碱、大多数盐及金属氧化物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在极性键，为离子化合物；N2中N原子之间存在非极性共价键，为单质；过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在非极性键，为离子化合物；CaCl2中钙离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；Cl2中Cl原子之间只存在非极性键，为单质；NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，为离子化合物；CO2中C原子和O原子之间只存在极性共价键，为共价化合物；则
（1）通过以上分析知，只含离子键的离子化合物为CaCl2、NaF；
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质有NH4Cl、Na2O2；
（3）属于共价化合物的是HCl、CO2，其中所有原子都满足8电子结构的是CO2。

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式正确的是
A.CuSO4溶液吸收H2S气体：
B.Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合：→CaCO3↓+
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2O
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O→

参考答案：AD

本题解析：分析：A．反应生成CuS和硫酸；
B．少量的NaOH溶液完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．发生氧化还原反应生成碘和KOH．
解答：A．CuSO4溶液吸收H2S气体的离子反应为Cu2++H2S═CuS↓+SO42-，故A正确；
B．Ca（HCO3）2溶液和少量的NaOH溶液混合的反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I-+O2+2H2O═I2+4OH-，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应把握化学反应的实质是解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是
A.Na+
B.OH-
C.CO32-
D.Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：根据溶液呈电中性可知，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数来计算，然后结合离子的共存来分析解答．
解答：由Fe3+、SO42、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，
由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42带的电荷数，
设X离子带的负电荷数为x，则
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，
故X可能为Cl-，故答案为：D．
点评：本题考查学生利用溶液不显电性及离子的共存来判断溶液中离子，学生容易忽略离子的共存而错选B答案．

本题难度：简单

4、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ／mol。向lL 0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△ H1＞△ H2＞△ H3
B．△ H2＞△ H3＞△ H1
C．△ H1＞△ H3＞△ H2
D．△ H3＞△ H2＞△ H1