高考化学知识点总结《化学反应与能量》试题巩固（2019年最新版）(八) 2019-07-04 01:31:28 【大 中 小】 1、选择题  相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器 编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放热 23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q(Q＞0) 下列叙述不正确的是     A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 参考答案：B 本题解析：A．因为同一反应在相同的温度下的平衡常数不变，故容器①、②中反应的平衡常数相等，正确；B．容器②中反应可视为是容器①已经反应了一部分，故达到平衡时放出的热量Q＜23.15kJ，原说法不正确；C．容器①、②中达平衡时的等效的，由①可知生成n(XY3)=×2mol=0.5mol，故c(XY3)==2 mol·L-1，正确；D．若容器①体积为0.20 L，相当于原反应缩小体积，加压，平衡正向移动，故放出的热量大于23.15 kJ，正确。 考点：同一反应不同的起始量达到的平衡数据比较。 本题难度：一般 2、选择题  对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是 A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 C．断键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 参考答案：B 本题解析：化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，断键过程中吸收能量大于成键过程中释放能量，选B。 考点：考查化学反应中的能量变化。 本题难度：一般 3、选择题  下列叙述中正确的是?（?）? A．单质分子中一定存在共价键 B．共价化合物中不一定存在共价键 C．除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl2，然后进行气液分离 D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 参考答案：D 本题解析：很多单质没有共价键，如稀有气体，A错；共价化合物中一定存在共价键，B错； 乙烷在光照条件下与氯气反应，C错。 本题难度：一般 4、选择题  下列描述中正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

参考答案：B

本题解析：A、有些放热反应也需要加热，不选A；B、中和反应都是放热反应，选B；C、反应的速率取决于反应物的性质，不选C；D、反应热和反应的条件没有关系，不选D。
考点：反应的热效应。

本题难度：一般

5、选择题  A2+B2===2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：
Ⅰ．A2==="A" +A   △H 1    Ⅱ．B2==="B" +B  △H 2     Ⅲ．A+B===AB  △H 3
则下列说法中正确的是（　　）
A．当△H3+(△H1+△H2) >0时，该反应是吸热反应；
B．当 2△H3+(△H1+△H2) > 0时，该反应是放热反应；
C．当 2△H3+(△H1+△H2 ) <0时，该反应是放热反应；
D．当1/2△H3+(△H1+△H2)<0时，该反应是吸热反应；

参考答案：C

本题解析：根据盖斯定律可知，I＋Ⅱ＋Ⅲ×2即得到反应A2+B2===2AB，所以该反应的反应热是△H＝ 2△H3+(△H1+△H2 )。因此选项C正确，答案选C。
考点：考查反应热的计算和判断
点评：在根据多个热化学方程式计算有关的反应热时，盖斯定律是最重要的定律，需要熟练掌握并能灵活运用。

本题难度：一般

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