1、简答题  SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4．
第一步：金属Sn的制备--以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为：______，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为______．
第二步：SnCl4的制备--用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热．已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，右图是制取SnCl4的实验装置．
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为______；
（2）当反应生成SnCl4时，应熄灭______处的酒精灯，理由是______；
（3）装置B的主要缺点是______，装置D的主要缺点是______；
（4）即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置（须标出试剂的名称）并在下边方框中画出．

参考答案：利用质量守恒定律和写出化学方程式，应为SnO2+2C?高温?.?Sn+2CO；电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极发生还原反应生成Sn，电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极?Sn2++2e-=Sn．故答案为：SnO2+2C?高温?.?Sn+2CO；Sn2++2e-=Sn；
（1）A为实验室制备氯气的反应，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2；
（2）该反应放热，停止加热B装置，可依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；故答案为：B；依靠反应放出的热量维持Sn的熔化；
（3）反应需控制在一定温度范围之内，需要温度计；根据题意知SnCl4遇潮湿空气便发生水解反应，生成物应干燥，在装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管可达到目的，故答案为：缺少温度计；装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管；
（4）A制得的氯气没有除杂和干燥，会导致SnCl4水解，不利于SnCl4制备，则在A、B之间加除杂和干燥装置，故答案为：

．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______．
②加MnO2粉末后发生的反应______．
写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______．
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______．
②必须检验氢气纯度的原因是______．
③设置装置D的目的是______．
④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）．

参考答案：（1）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠是碱，碱遇酚酞变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，
故答案为：过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；
②过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；在Na2O2与H2O反应生成了氢氧化钠和氧气，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在两个反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，在Na2O2与H2O的反应生成了氢氧化钠和氧气，在Na2O2与H2O的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，Na2O2与CO2反应生成了碳酸钠和氧气，在Na2O2与CO2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：；
故答案为：2H2O2MnO2.2H2O+O2↑；、；
（2）①分析装置图和实验步骤可知，盛盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置是吸收氢气中的杂质气体，除去氢气中的水蒸气等，
故答案为：长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；
②氢气是可燃性气体混有空气易点燃发生爆炸，验纯防止空气与氢气混合加热爆炸，
故答案为：防止空气与氢气混合加热爆炸；
③D装置是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C影响实验验证，
故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证；
④实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为，Na2O2+H2△.2NaOH，
故答案为：氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2△.2NaOH．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对下列实验过程的评价，正确的是（?）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42－
C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H＋
D．验证某不纯的烧碱溶液中是否含Cl－，先加过量的稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  (1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。 ______________________________________________________。
(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：
①设计的理论依据是_______________________________；
②实验的简要步骤是_______________________________；
③需记录的现象和数据是___________________________；
④推断与分析：由于_________________，说明________________，所以醋酸是弱酸。

参考答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH-)减小，是
c(NH4+)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡　
(2)①弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a；②将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH；③稀释的倍数、稀释前后溶液的pH；④溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2；稀释过程中醋酸的电离程度增大

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （12分）
现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。
（1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是?。
（2）高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、? FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁α- Fe2O3）的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是?。
②步骤II中加入铁粉的目的是?。
③步骤Ⅲ中可选用?试剂调节溶液的pH（填标号）。
A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液