1、选择题  I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是
A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

参考答案：C

本题解析：A中由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0，故A不正确；B中该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B不正确；C中若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D中状态a与状态b相比，b状态相当于在a的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态a时I2的转化率更高，故D错误，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确外界条件是然后影响平衡状态的，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、填空题  (9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）K＝?（2）B、C?（3）1．1

本题解析：（1）根据化学平衡常数的定义：化学平衡常数指一定温度下，可能反应到达平衡是各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，结合反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）知，该反应的化学平衡常数表达式为K＝；（2）A、该反应反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，不能说明到达平衡状态，错误；B、反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变，说明到达平衡状态，正确；C、v?（H2）正=v?（H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，正确；D、c（CO2）=c（CO）不能说明到达平衡，错误；选B、C；（3）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）与题给反应互为逆反应，化学平衡常数K互为倒数，800℃时，平衡常数K=0．9，所以CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），化学平衡常数为1/0．9=1．1。

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是?①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度?（?）?
A．②③④
B．①②③
C．①③④
D．①②③④

参考答案：A

本题解析：由题意要使气体的颜色加深，需改变条件使平衡向正反应方向进行，所以A对；减小压强需增大容器体积，气体颜色会变浅，所以错误。

本题难度：一般

4、选择题  在mA+nBpC的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L-1，B每分钟减小
1.5amol·L-1，A每分钟减少0.5a mol·L-1，则m：n：p为
[? ]
A．2：3：2
B．2：2：3
C．1：3：2
D．3：1：2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)/ mol·L—1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/ mol·L—1	0.010	0.010	0.020

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般