1、填空题  反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是______（填增大、不变、减小，以下相同）．②将容器的体积缩小一半，其正反应速率______，逆反应速率______．③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率______．

参考答案：①因铁是固体，增加铁的量，并没有改变铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；
②因容器的体积缩小，各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大； 增大；
③压强不变，充入N2使得容器的体积增大，各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

参考答案：B

本题解析：A、催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，则在一定时间内提高了生产效率，正确；B、反应需在300℃进行可能是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，错误；C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，正确；D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中，不正确的是（?）。
A．15％的盐酸及10％的盐酸分别与锌反应速率不同，前者的反应速率一定比后者快
B．在两个相同合成氨的装置中，其中一个每小时有100 kg氨生成，另一个每小时有50 kg氨生成，前者合成氨的速率比后者快2倍
C．催化剂可以同等程度提高正逆反应速率
D．增大压强（其他条件不变）一定可以增大HI气体分解的速率

参考答案：答案：A、D

本题解析：因为反应速率不仅受浓度的影响也受其他因素影响，增大压强假如仅是增大的压强对反应速率并无影响。

本题难度：简单

4、填空题  已知工业生产硫酸过程中有如下反应：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态．请回答：
（1）若增大氧气的浓度，则该反应的化学反应速率______（填“增大”或“减小”）
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，则该正反应是______（填“放热”或“吸热”反应）
（3）若增大压强，则化学平衡______（填“正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．

参考答案：（1）对平衡，增大物质浓度反应速率增大，所以增大氧气浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
（2）若升温能使化学平衡向逆反应方向移动，说明逆向是吸热反应，正向是放热反应，故答案为：放热；
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）．反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，故答案为：向正反应方向；
（4）2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）．依据平衡常数概念列式得到：c2(SO3)c2(SO2)c(O2)，故答案为：c2(SO3)c2(SO2)c(O2)．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  对于有气体参加的反应，下列措施均能加快反应速率，其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是（　　）
A．缩小体积以增加反应体系的压强
B．保持体积不变，增大反应物的浓度
C．升高反应体系的温度
D．加入催化剂

参考答案：浓度与压强可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，则反应速率加快；温度与催化剂可增大反应体系中活化分子的百分数．
A、改变气体的压强，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，故A正确；
B、改变气体物质的浓度，增大了反应体系中单位体积活化分子的数目，故B正确；?
C、改变气体的温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，故C错误；?
D、加入催化剂，降低了反应所需的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，故D错误．
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单