1、选择题  一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12L NO气体（标况），再向反应后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是
A．450ml
B．500ml
C．400ml
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是
A．Fe2(SO4)3
B．NaCl
C．KNO3
D．Cu(NO3)2

参考答案：B

本题解析：金属铜可与Fe3+反应，A能；铜在酸性条件下可与硝酸根离子反应，C、D能；选B。3+ 和硝酸的氧化性。

本题难度：一般

3、填空题  某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

回答下列问题：
（1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式?；
（2）“酸溶”中反应的离子方程式为?；
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有?；
（4）“氧化”中使用的氧化剂最好是?；
（5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是?。

参考答案：（1）3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2；（没配平扣1分，无高温不扣分。）?
（2）Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O；（没配平扣1分，多写其它的离子方程式既不给分也不扣分。）
（3）Fe3+、Fe2+（各1分）； （4）Cl2（H2O2等只要合理也可）；（5）③

本题解析：（1）由题意可知硫铁矿中铁被氧化成了Fe3O4，可知反应式为3FeS2＋8O2Fe3O4＋6SO2 ；
（2）Fe3O4可溶解于盐酸中，反应的离子方程式为Fe3O4＋8H+＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O ；
（3）由Fe3O4的组成可知铁的化合价为+2和+3；
（4）氧化剂的加入是为了把其中的+2铁氧化成+3，只要不引入杂质即可，如Cl2、O3、H2O2 均可；
（5）吸收尾气SO2 工业上一般用碱性物质，如石灰乳。

本题难度：一般

4、实验题  (14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg2＋　　B．Fe2＋? C．Al3＋? D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式?；
(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?。

参考答案：(14分）(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　　(2)B、C
(3)①过滤（1分）　洗涤（1分）　②4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2
(4)①250 mL容量瓶　②b　③0.975(其余均为2分）

本题解析：（1）磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe2＋、Fe3＋、H＋。
（2）氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋、Al3＋，即答案选BC。
（3）①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。
②由于亚铁离子极易被氧化，所以在空气中煅烧碳酸亚铁的的化学方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
（4）①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。
②样品的水溶液是显酸性的，应该用酸式滴定管。同样高锰酸钾溶液具有强氧化性，也应该用酸式滴定管，所以答案选b。
③根据5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O可知，25ml溶液中含有的亚铁离子的物质的量是0.01000mol/L×0.02L×5＝0.001mol，则FeSO4·7H2O的质量0.001mol×278g/mol×10＝2.78g，所以样品中FeSO4·7H2O的质量分数为2.78g÷2.850g＝0.975，即97.5％。

本题难度：一般

5、填空题  【化学一选修2：化学与技术】(15分)
利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为____________.
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl
Sn2++4Cl-+2HgCl2="==" SnCl+Hg2Cl2↓
6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

参考答案：（1）抑制Fe3+的水解(2分)
（2）14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO+16H+(2分)
（3）①偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。(2分)
（4）①KSCN(2分)；4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O (2分)；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分)；
b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8(2分)

本题解析：（1） 酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；
（2）由信息Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO+16H+；
（3）①若SnCl2不足量，Fe3＋没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3＋量偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。
（4）①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8，使Fe3++完全沉淀。

本题难度：困难