1、选择题  两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
A．镁和银
B．铜和锌
C．铝和铁
D．镁和铁

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
(1)Cu、Fe过滤洗涤
（2）Cu、Fe过滤洗涤
两个方案较好的是_______________（填序号），理由是______________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法:__________________________________________。

参考答案：（2）；既除去了铁，而同时又增加了铜；?用磁铁吸取铁屑

本题解析：由于在方案（2）中既除去了铁，而同时又增加了铜，而方案（1）不能使铜的质量增加，所以最后的是方案（2）；由于磁铁能吸引铁，所以也可以用磁铁吸取铁屑。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加?，该过程的现象为：?。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：?。
（3）步骤③中反应的离子方程式：?。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、?、灼烧、?、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量? g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需?。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__? __。
a．稀硝酸? b．稀硫酸? c．稀盐酸? d．浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为?色。

参考答案：（16分）
（1）氯水（或双氧水等合理氧化剂）（1分）;　溶液由浅绿色变成血红色（1 分）
（2）将Fe2+全部氧化成Fe3+（2分）
（3）Fe3+＋3OH－=FeOH)3↓（或Fe3++3NH3·H2O="FeOH)3↓+" 3NH4+ ）（3分）　
（4）洗涤（1分）；冷却（1分）
（5）0.07a（3分）
（6）250mL容量瓶（1分）；b（1分）；紫（或紫红）（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器有________。
（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。
（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。
（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理”?或“不合理”），理由是__________。

参考答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）反应过程中部分二价铁转化成了三价铁　向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾
（3）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O
（4）更合理　因为前一种方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大

本题解析：（1）过滤属于基本操作，玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）Fe2＋很容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入足量铁粉于溶液中，就可以使Fe3＋转化为Fe2＋，从而使滤液蒸发结晶即可得绿矾。
（3）稀H2SO4不能直接氧化Cu，加入氧化性的H2O2可氧化。
（4）实验评价在于比较，一般是从试剂成本、反应时间（生产效率）等方面思考，故后者更合理。

本题难度：一般

5、选择题  14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是
A．1.6g
B．3.2g
C．6.4g
D．9.6g

参考答案：B

本题解析：金属和硝酸反应，金属失去电子，硝酸被还原。由于硝酸的还原产物和氧气反应又生成硝酸，这说明金属失去的电子相当于被氧气获得，氧气的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，得到0.05mol×4＝0.2mol电子。设铜的物质的量是x、银是y，则64x＋108y＝14g、2x＋y＝0.2mol，解得x＝0.05mol，y＝0.1mol。所以铜的质量是3.2g，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题侧重对硝酸能力的考查。该题的关键是明确金属失去的电子转移到氧气中，然后依据电子的得失守恒列式计算即可。

本题难度：简单