参考答案：C

本题解析：A选项中盐酸能除去SO23-，不影响的检验。B选项中AgCl为白色沉淀，AgI为黄色沉淀，故Cl-的存在不影响I-的检验。C选项中Fe3+与SCN-反应使溶液变血红色，干扰Fe2+的检验。D选项中氨水过量时Ag+转为［Ag（NH3）2］+，Al3+转化为Al（OH）3白色沉淀，故Ag+的存在不影响Al3+的检验。

本题难度：简单

2、选择题  下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（?）?

A．H2＋CuOCu＋H2O
B．CuO＋COCu＋CO2
C．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
D．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克？

参考答案：CuSO4为8克，Fe为4.8克

本题解析：此题有三种反应可能：恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。
余下固体有两可能：(1)余下Fe和Cu；(2)余下全是Cu.
(1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设x克CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差量为5.2-(12.8-x)克。
CuSO4 + Fe ?FeSO4 +Cu?固体增重
160? 56? 64? 64-56=8(理论差量)
x? 5.2-(12.8-x)(实际差量)
160:x=8:[5.2-(12.8-x)]
∴? x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。
(2)设余下固体全是Cu，反应时有w克Fe耗尽。
CuSO4 + Fe ?FeSO4+ Cu?固体增重
56? 64? 64-56=8(理论差量)
?W? 5.2-w(实际差量)
56:w=8:5.2-w
∴? w=4.55(克)，
则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25(克)。
而8.25克CuSO4中只含8.25×=3.3(克)Cu，故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。

本题难度：简单

4、简答题  某研究性学习小组用不纯的氧化铝（杂质为Fe2O3）为原料，设计了冶炼铝的以下工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为______，反应I的离子方程式是______．
实验室配制480mL?1mol?L-1?X的溶液必须用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管外，还有______．常用来可以标定所配X的溶液浓度是否准确的实验名称是______．
（2）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．从实际工业的角度，你认为方案______更合理，理由是______
（3）已知N为氨气，实验室中还可以用下图装置制取氨气并进行氨气喷泉实验．

①仪器A的名称是______，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是______
②若用此装置制备N气，若A中盛有浓氨水，则B装置中的固体试剂不可以选用下列的______（填字母序号）．
A．生石灰?B．烧碱?C．胆矾?D．碱石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，则C中液体呈______色，用离子方程式解释原因______．

参考答案：（1）方案一：由溶液a通入过量的M生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液a中含有偏铝酸根、气体M为二氧化碳，故试剂X为NaOH溶液，反应I为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配制500mL1mol?L-1?NaOH的溶液需要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、试剂瓶、胶头滴管、500mL容量瓶，故缺少500mL容量瓶，
可以利用中和滴定方法以标定所配NaOH溶液浓度是否准确；
故答案为：NaOH；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；500mL容量瓶；中和滴定；
（2）方案二：由溶液c通入过量的N生成氢氧化铝沉淀、硫酸铵可知，溶液c中含有铝离子、N为氨气，故试剂Y为硫酸，溶液b中含有硫酸铝、硫酸铁，调节PH值，是铁离子转化为氢氧化铁，过滤后，再向滤液中加入过量的氨水沉淀铝离子，
与方案一相比较，方案一步骤少，操作简单，故方案一更合理，
故答案为：方案一；步骤少，操作简单；
（3）①、仪器A是分液漏斗，装置中A口部和B口部之间联通导气管的作用是：平衡分液漏斗内外压强，防止分液漏斗堵塞；
②、A中盛有浓氨水，与生石灰、烧碱、碱石灰混合，放出大量的热，溶液中氢氧根离子浓度增大，利用氨气逸出，产生大量的氨气，氨水与胆矾反应生成氢氧化铜沉淀，不能产生氨气，故C不能可以，
故答案为：C；
（4）氨气溶于水，反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞在碱性条件下呈红色，
故答案为：红；NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  向某晶体的水溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是
[? ]
A．该晶体中一定含有SCN-
B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+
D．Fe2+与SCN-不能形成红色的化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单