1、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B = H+ + HB－，②HB－H+ + B2－ ，则下列说法中一定不正确的是
[? ]
A．NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
B．在Na2B溶液中一定有：c (Na+)=2(c (B2－)+c (HB－) + c (H2B) )
C．NaHB水溶液中一定有：c (Na+) + c (H+) =c (HB－) + c (OH－) +2 c (B2－)
D．在Na2B溶液中一定有： c (OH－)=c (H+) + c (HB－)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  关于强弱电解质的叙述不正确的是
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同
C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
D．强电解质在固态或液态时，可能不导电

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为?NaHSO4=Na++H++SO42-．
（1）在NaHSO4溶液中c（H+）______?c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH______7．
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL?0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：______；向此反应后的溶液中滴加0.001mol?L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是______．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2?L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2?L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H+难放电、阳极电极不溶解）．写出相关的电解化学方程式：______．
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力．镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的______极发生______反应而损耗，铁受到保护．

参考答案：Ⅰ．（1）根据NaHSO4=Na++H++SO42-，在硫酸氢钠中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），因为c（Na+）=c（SO42-），所以c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则氢氧化钡中的氢氧根过量，溶液显碱性，pH＞7，故答案为：=；＞；
（2）碳酸根离子和少量的氢离子反应生成碳酸氢根，不放二氧化碳，即CO32-+H+═HCO3-，向此反应后的溶液中滴加
0.001mol?L-1BaCl2溶液，根据Ksp的含义：越小，越易生成沉淀，所以首先析出的沉淀BaSO4，
故答案为：CO32-+H+═HCO3-；BaSO4；
Ⅱ．（1）电解硫酸锌的原理方程式为：2ZnSO4+2H2O?通电?.?2Zn+O2↑+2H2SO4，
故答案为：2ZnSO4+2H2O?通电?.?2Zn+O2↑+2H2SO4；
（2）镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，较活泼金属锌将作为原电池的负即，发生失电子的氧化反应，
故答案为：负；氧化．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  对于常温下的盐酸与醋酸两种稀溶液，下列说法正确的是
A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同
B.分别加入水时，两溶液中各种离子浓度均减小
C.pH＝3的两溶液均稀释100倍，盐酸的pH等于5，醋酸的pH小于5
D.等体积、等物质的量浓度的两溶液与NaOH完全中和时，醋酸消耗NaOH较多

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  向10mLpH=12的某碱溶液中加入10mLpH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是
A.弱碱
B.一元强碱
C.多元强碱
D.任何碱

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难