1、选择题  等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：2
D．1：1：1

参考答案：C

本题解析：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度分别是a、b、c，则根据反应的方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，a＝2b＝3c，解得a︰b︰c＝6︰3︰2，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
A．24g/mol
B．74g/mol
C．148g/mol
D．40g/mol

参考答案：A

本题解析：由题意可知11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，总物质的量为0.5mol,其中O2的物质的量为0.1mol，可求出M（NO3）2的物质的量为0.2mol，从而计算出其摩尔质量为：29.6g/0.2mol=148g/mol，所以M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol,答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1；从中取出1 mL，其中含溶质为______g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中含Na＋______g。

参考答案：1， 0.04， 0.23

本题解析：n(NaOH)=m÷M=20g÷40g/mol=0.5mol,C=n÷V=0.5mol÷0.5L=1mol/L,由于溶液由均一性，所以取出的溶液的浓度也是1mol/L，m=n×M=c×V×M=1mol/L×0.001L×40g/mol=0.04g；若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中含Na＋不变，n(Na+)=1mol/L×0.001L=0.001mol,所以m(Na+)=0.001mol×23g/mol=0,023g。
考点：考查关于物质的量的计算的知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子

参考答案：A、摩尔只是物质的量的单位，摩尔不是物理量，物质的量是国际单位制中七个基本物理量转移，故A正确；
B、 摩尔是用来描述微观粒子的，可以描述纯净物，也可以描述混合物，故B正确；
C、1mol任何气体都含有阿伏伽德罗常数个气体分子，所以1mol任何气体所含气体的分子数目都相等，故C正确；
D、0.5mol氦约含有1mol电子，0.5mol氦原子含有6.02×1024个电子，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  欲配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，正确的方法是                （    ）
A．称量7.68 g CuSO4溶于水中形成480 mL 溶液
B．称量8.0 g CuSO4溶于500 mL水中
C．称量12.5 g CuSO4· 5H2O溶于水中形成500 mL 溶液
D．称量12.0 g CuSO4· 5H2O溶于480 mL水中