1、实验题  实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、      、          。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（  ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会        ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会        .
④容量瓶未干燥即用配制溶液        .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出        .

2、实验题  （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

3、简答题  50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______50mL．
（2）若C1=2C2，则W1______2W2，V______50mL．

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（?）
A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

5、选择题  将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度?（?）
A．增大
B．不能确定
C．减少
D．不变