参考答案：C

本题解析：已知气体体积，计算气体的物质的量，需要在标准状况下，故A和B不选。根据物质的量计算公式计算，标准状况下，224mLH2的物质的量为0.01mol，故D不选。此题选C
考点：考查化学物质的量计算的相关知识点

本题难度：一般

3、选择题  下列关于2?mol氧气的叙述中，正确的是
[? ]
A．质量是32?g　　　
B．体积是44.8?L
C．分子数是1.204×1024?
D．原子数是2?mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  已知，有一质量分数为40%的NaOH溶液，密度为1.42g/mL，求：
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（2）取上述NaOH溶液50mL，加水稀释至355mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为______；
（3）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与（2）中稀NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（写出计算过程）

参考答案：解；（1）设该溶液取1ml，
根据m=ρv，可得所取溶液的质量=1.42×1=1.42g，
则溶质的质量=1.42×40%=0.568g，溶质的物质的量=0.56840=0.0142mol，
根据c=nv，可得该溶液物质的量浓度=0.01420.001=14.2mol?L-1，
故答案为：14.2?mol?L-1；
（2）因为355ml稀溶液所含溶质的物质的量与50ml溶液所含溶质的物质的量相等，所以355ml溶液所含溶质的物质的量=0.05×14.2=0.71mol，
所以稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度=0.710.355=2mol?L-1
故答案为：2.0?mol?L-1；
（3）6.99g沉淀是BaSO4的质量，即BaSO4的物质的量为0.03mol，所以硫酸的物质的量为0.03mol，
故硫酸的物质的量浓度=0.030.01=3mol?L-1，
35ml碱液所含的OH-的物质的量=0.035×2=0.07mol，
中和这些OH-所需的H+的物质的量为0.07mol，所以硫酸与硝酸的混合溶液中H+总的物质的量为0.07mol，而0.03mol硫酸所含的H+的物质的量为0.06mol，所以硝酸提供的H+为0.07-0.06=0.01mol，即硝酸的物质的量为0.01mol，
故硝酸的物质的量浓度=0.010.01=1mol?L-1，
答：c（H2SO4）=3.0?mol?L-1；c（HNO3）=1.0?mol?L-1

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为?mol．
②该气体所含原子总数为?个．
③该气体在标准状况下的体积为?L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为?．
（2）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是?mol
②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是?（用分式表示）
③在一定的温度和压强下，1体积X2?（g）跟3体积Y2?（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是?
④三种正盐的混合溶液中含有0.2mol?Na+、0.25mol?Mg2+、0.4mol?Cl-、SO42-，则
n（SO42-）?为?mol
（3）假如12C相对原子质量为24，以0.024kg所含12C原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是?．
A．氧气的溶解度
B．气体摩尔体积
C．一定质量的气体体积
D．阿伏加德罗常数
E．O2相对分子质量
F．跟2mLH2?相化合的O2的质量、物质的量．

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般