1、实验题  实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液950mL.
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻棒、      、          。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（  ）→（ ）→（ F ）。
③容量瓶在使用前必须进行的操作是                        。
④将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_____________方可移液.
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会        ；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会           ；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配溶液浓度会        .
④容量瓶未干燥即用配制溶液        .
⑤往容量瓶转移时，有少量液体溅出        .

参考答案：（1）1000ml容量瓶   胶头滴管；（2）①10.9ml ；② B   E   G ；③检查是否漏液；④冷却到室温；（3）①偏低   ②偏高   ③偏低   ④无影响   ⑤偏低

本题解析：（1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．故所用仪器还有1000mL容量瓶、胶头滴管．
故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管．（2） 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为=18.4mol/L根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=1000mL×0.2mol/L，解得：x≈10.9，所以应量取的硫酸体积是10.9mL．故答案为：10.9．②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤后并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后盖好瓶塞颠倒摇匀．所用操作顺序为D→A→C→B→E→G→F．
故答案为：B→E→G．③浓硫酸稀释放出大量热，溶液具有热胀冷缩的性质，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大．故应将溶液冷却到室温后转移1000mL容量瓶中．故答案为：将溶液冷却到室温后（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，使量取硫酸溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏低；故答案为：偏低．②定容时，眼睛俯视刻度线，使溶液的体积偏低，所配溶液浓度会偏高．故答案为：偏高．③摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度会偏低．故答案为：偏低．
考点：溶液的配制

本题难度：一般

2、实验题  （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

参考答案：（1）BEFGH    （2）BC    （3）偏高  偏低  偏高

本题解析：（1）由溶液配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：玻璃棒、100mL容量瓶、10mL量筒，胶头滴管、50mL烧杯。因此选BEFGH。
（2）容量瓶不需要干燥使用，B项错误，定容操作应该用胶头滴管，C项错误。
（3）根据c=，定容时俯视刻度，溶液的体积小于正常值，浓度偏高；未将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量小于正常值，浓度偏低；洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，溶质的物质的量大于正常值，浓度偏高。
考点：物质的量浓度溶液的配制
点评：本题非常基础简单，主要考查学生的实验能力和分析能力。

本题难度：一般

3、简答题  50g物质的量浓度为C1的浓H2SO4，质量分数为W1，与体积为V的水混合后得到物质的量浓度为C2的稀H2SO4，质量分数为W2（以下填“＞”“＜”或“=”）
（1）若W1=2W2，则C1______2C2，V______50mL．
（2）若C1=2C2，则W1______2W2，V______50mL．

参考答案：（1）设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
c1=1000ρ1W198，c2=1000ρ2W298
所以c1c2=ρ1W1ρ2W2，由于W1=2W2，所以c1c2=ρ1W1ρ2W2=2ρ1ρ2，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以c1＞2c2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为m，则
50g×W1=m×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量m=50W1W2g，所以加入水的质量为50W1W2g-50g，由于W1=2W2，所以加入水的质量为50W1W2g-50g=50g，所以水的体积V=50g1g/ml=50ml．
故答案为：＞；=．
（2）设物质的量是浓度为c1?mol?L-1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的密度为ρ2，则
由c=1000ρωM可知，W1=98c11000ρ1，W2=98c21000ρ2
所以W1W2=c1ρ2c2ρ1，由于C1=2C2，所以W1W2=c1ρ2c2ρ1=2ρ2ρ1，因浓硫酸的密度大于水，溶液的浓度越大，密度越大，则ρ1＞ρ2，所以W1＜2W2；
设物质的量是浓度为c2mol?L-1硫酸溶液的质量为n，则
50g×W1=n×W2，所以稀释后硫酸溶液的质量n=50W1W2g，所以加入水的质量为50W1W2g-50g，由于W1＜2W2，所以加入水的质量为50W1W2g-50g＜50g，所以水的体积V＜50g1g/ml=50ml．
故答案为：＜；＜．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（?）
A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA

参考答案：AC

本题解析：B错，1 L pH=13的NaOH溶液中含有0.1moLOH-，D错，标准状况下，辛烷是液体。

本题难度：简单

5、选择题  将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度?（?）
A．增大
B．不能确定
C．减少
D．不变

参考答案：B

本题解析：选B
当原NaOH溶液是饱和溶液时，反应后浓度不变；当原NaOH溶液是不饱和溶液时，反应后浓度增大。

本题难度：简单