参考答案：D

本题解析：A选项中浓硫酸具有强氧化性和酸性，而NH3是一种还原性气体，同时也是一种碱性气体，要与浓硫酸发生反应。B选项中浓溴水中的溴会溶解与苯中，不能采用过滤的方法除去。C选项中氯水会氧化溴化钠中的溴，影响了被提纯的物质。

本题难度：一般

2、选择题  100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为
A.0.2mol?L－１
B.0.25 mol?L－１
C.0.4 mol?L－１? ?
D.0.5 mol?L－１

参考答案：C

本题解析：试题分析：n(SO42－)=0.1×0．3mo·Ｌ－１+0.05L×3×0.2mol·Ｌ－１=0.06mol.C(SO42－)="n/V=0.06mol/0.15L=0.4" mol/L.选项为：C
考点：考查混合溶液中微粒的物质的量浓度的计算的知识。

本题难度：简单

3、实验题  （8分）测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨?②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量?③加热?④冷却?⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止?⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
____________________________________________。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：
____________________________________________。
（3）实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_______________________。
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥

参考答案：（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴、不给分也不扣分）?（2）④；冷却、防止吸水?（3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去?（4）AC

本题解析：此题来源于高中化学教材中的一个学生实验。通过此实验考查了学生的基本实验素质，同时也考查了学生的综合分析和推理能力以及文字表达能力。
此题的设计正符合高考的要求“来源于教材但不拘泥于教材”。这就要求考生平时对课本中的各个实验有一定的认识与掌握。

本题难度：简单

4、选择题  某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是(? )
A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+无色
B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应
C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4-为紫红色
D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻

参考答案：D

本题解析：证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-的颜色，而不是K+的颜色，可选择其他离子的钾盐溶液，观察颜色，与其他物质能否反应，再选择MnO4-，观察颜色，与其他物质反应后观察颜色，只有选项D与本实验目的无关。

本题难度：一般

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
B.18g?D2O中含有10NA个电子
C.1molNa2O2与足量的水反应生成O2转移NA个电子
D.32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA个

参考答案：CD

本题解析：分析：A．NH4+水解；
B．根据n==结合原子的构成判断；
C．根据反应判断；
D．32gO2和O3的混合物组成原子都为O，根据n==计算．
解答：A．NH4+水解，2L0.5mol?L-1的NH4Cl溶液中NH4+的个数小于NA，故A错误；
B．n==0.9mol，则18gD2O中含有9NA个电子，故B错误；
C．由反应可知，1molNa2O2与足量的水反应生成O2转移NA个电子，故C正确；
D.32gO2和O3的混合物组成原子都为O，n（O）==2mol，则原子总数一定是2NA个，故D正确．
故选CD．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，本题注意物质的性质、原子结构和组成等问题，为该题的主要考查点，也是易错点．

本题难度：一般