1、选择题  下列叙述中错误的是?
[? ]
A．原子半径：Cl>S>O?
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr?
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  由中科院等离子体物理研究所设计、研制的“人造小太阳”能够像太阳一样为人类提供无限、安全、清洁的能源，它是利用海水中氢的同位素氘(21H)的聚变反应产生能量．下列有关氘(21H)的说法正确的是（? ）
A．氘原子核内有2个中子
B．氘原子核外有2个电子
C．比氢原子多1个质子
D．比氢原子多1个中子

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  已知A、B、C、D是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，四种元素的原子最外层电子数之和为16，A与B、C、D之间均可形成含有10个电子或18个电子的化合物，且A、D组成的化合物在常温下呈液态。
（1）A、C两种元素组成的10个电子化合物的分子的空间构型是_________，属于________（填极性、非极性）分子。
（2）B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，该反应的化学方程式为____________________。
（3）A、C、D三种元素原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）__________；由A与C、 A与D构成的两种分子，结合H+的能力________强（填化学式），用离子方程式表示这一事实：__________。
（4）A、B、D三种元素形成的具有18个电子的化合物的结构简式为__________。
（5）这四种元素可组成原子个数比为5:1:1:2（按A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为_________。

参考答案：（1） 三角锥形；极性
（2）
（3）H，O，N ；NH3
NH3+H3O+==NH4++H2O
（4）CH3OH
（5）甲酸铵

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
①金刚石与“足球烯”C60；?②氧气（O2）与臭氧（O3）；③16O、17O和18O；?⑤乙烯和乙烷；
⑥

?和?

；⑦

?和?

；
（1）同位素______，
（2）同系物______，
（3）同分异构体______．

参考答案：（1）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，根据同位素概念可知16O、17O和18O互称同位素．①②均属于同素异形体．
（2）同系物是对有机物而言．在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物．分析④⑤⑥⑦可知，符合同系物概念的只有④⑥．⑤仅是碳原子数相同．
（3）同分异构体是指分子式相同而结构式不同的有机物．⑤仅是碳原子数相同，而氢原子数不同．⑦不仅碳原子数相同，而且氢原子数相同，结构还不一样，即

和

属于同分异构体．
故答案为：
（1）③
（2）④⑥
（3）⑦

本题解析：

本题难度：一般