1、选择题  下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
A．红磷与白磷
B．正丁烷与异丁烷
C．11H与21H
D．金刚石与C60

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  实验室里，NaOH溶液应存放在
A.无色滴瓶中
B.棕色滴瓶中
C.带橡胶塞的细口玻璃试剂瓶中
D.带橡胶塞的广口玻璃试剂瓶中

参考答案：C

本题解析：由于NaOH溶液具有腐蚀性，并能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，使玻璃瓶塞与瓶口粘结，不易打开，故A、B、D项均不易盛放NaOH溶液．

本题难度：简单

3、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A.X、Y元素的金属性XB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.Z的氢化物的沸点比W的氢化物高

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
X-Mg Y―Al? Z―S? W―O，
A．不正确，X、Y元素的金属性X>Y,X半径小，金属性强；
B．正确，一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2：S＋O2=SO2
C．不正确，Y的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不能溶于稀氨水
D．不正确，Z的氢化物的沸点比W的氢化物低，水分子之间形成氢键，而硫化氢分子间无氢键。

本题难度：简单

4、推断题  有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
______________________；__________________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为
_________________________。
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________； Z单质分子的电子式：__________

参考答案：（1）I；Na；Cl
（2）Na2O；Na2O2；Na2O+H2O==2NaOH；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
（3）Cl2+2I-==2Cl-+I2
（4）；

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

参考答案：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．
（1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故有酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO、NaClO3等物质，属于离子化合物，故答案为：

；
（4）过氧化氢在MnO2、FeCl3等做催化剂的条件下易发生分解生成氧气，而Na2SO3具有还原性，与过氧化氢反应生成钠硫酸，高锰酸钾具有氧化性，氧化过氧化氢生成氧气，不能用来做催化剂，氯化铝对水的分解无影响，不能作催化剂，故答案为：a；
（5）由

反应转化可知，⑥为Al元素，则N为Al2O3，Z为Al（OH）3，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；工业冶炼铝用电解氧化铝的方法，反应方程式为2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融） ?电解?.冰晶石4Al+3O2↑；
（6）反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol?N2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量，故答案为：放出；92．

本题解析：

本题难度：一般