1、选择题  某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于
[? ?]
A．0.37mol
B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.5mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  0.1mol?L-1BaCl2溶液100mL，和0.08mol?L-1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol?L-1ZnSO41000mL，最后溶液中浓度最大的离子是（　　）
A．Cl-
B．Zn2+
C．Ag+
D．NO3-

参考答案：0.1mol?L-1BaCl2溶液100mL中n（Ba2+）=0.01mol，n（Cl-）=0.02mol
0.08mol?L-1AgNO3溶液1000mL中n（Ag+）=0.08mol，n（NO3-）=0.08mol，
BaCl2溶液和AgNO3溶液混合，首先发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，氯离子有剩余，反应后溶液中n（Cl-）=0.02mol-0.08mol=0.12mol，n（Ba2+）=0.01mol，n（NO3-）=0.08mol，
上述混合溶液再加入ZnSO4溶液，0.06mol?L-1ZnSO41000mL中n（Zn2+）=0.06mol，n（SO42-）=0.06mol，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，硫酸根有剩余，
故反应后溶液中n（SO42-）=0.06mol-0.01=0.05，n（Zn2+）=0.06mol，n（Cl-）=0.12mol，n（NO3-）=0.08mol，
故溶液中NO3-浓度最大，故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4NA
B．常温常压下，44 g由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为NA
C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4NA
D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA

参考答案：D

本题解析：A中四氯化碳是液体，无法计算其物质的量，错误；B中N2O与CO2的相对分子质量相同，者是44，但含氧原子数应该在NA到2NA之间，错误；C项中不是标准状况下，无法计算其物质的量，错误；D项正确。

本题难度：简单

4、简答题  向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

参考答案：发生反应的离子方程式为? 3Cu2++2Al=3Cu+2Al3+? …①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O …②
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑…③
由题可知n（H2）=0.672L22.4L/mol=0.03mol，
则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol，n（Al）=0.0200mol，
反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol?L-1×0.210L-0.0200mol=0.400mol，
则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol?
故加入铝粉的质量为 m（Al）=（0.100mol+0.0200mol）×27.0g?mol-1=3.24g，
硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）=0.15mol0.03L=5mol/L，
答：（1）加入铝粉的质量为3.24g；
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为5mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C．14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D．常温下，1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NA

参考答案：C

本题解析：A、标况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算，错误；B、氧元素有-1价到0价，生成0.2mol氧气，转移电子为0.4mol，错误；C、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，式量为14，故碳原子数为为NA，正确；D、该溶液中含有H＋数目为0.01×1=0.01mol，错误。

本题难度：一般