1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数为NA
B．常温下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
D．常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

2、选择题  在标准状况下，560ml某气体的质量为1.1g，这种气体可能是（?）
A? CO? B? N2? C? CO2? D? N2O

3、计算题  将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL混合溶液。试计算：
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？

4、实验题  实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体­­­_______g。
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列                            。

其中定容的具体操作是                                                                  。
（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A.偏高  B.偏低  C.不变,填序号。）：
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤：____________；
②定容时俯视刻度线：____________；
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水：____________。

5、选择题  300?mL?Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62?g，在该溶液中加入0.1?mol/L?Ba(OH)2溶液300?mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为
[? ]
A．0.4?mol/L?
B．0.3?mol/L
C．0.2?mol/L?
D．0.1?mol/L