1、填空题  现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。则：
（1）该气体的物质的量为____?____。
（2）该气体中所含的原子总数为________个。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。

参考答案：（1） ?mol （2） ?（3） ?（4） ×100%（每空2分）

本题解析：（1）物质的量等于质量除以摩尔质量，为?mol。
（2）该分子为四原子分子，所以该气体中所含的原子总数为：个。
（3）气体的体积等于物质的量乘以摩尔体积，为。
（4）溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，为：×100% 。

本题难度：一般

2、选择题  将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
A．1 mol /L
B．0.55 mol /L
C．0.67 mol /L
D．2 mol /L

参考答案：A

本题解析：前者溶液氯离子物质的量为0.05mol，后者溶液氯离子物质的量为0.05mol，则混合液中Cl-的物质的量为0.1mol，混合后溶液体积为100ml，Cl-的物质的量浓度为1 mol /L
故选A

本题难度：一般

3、选择题  向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 ?
A．6.4g　　　　
B．4.8g　　　　　
C．2.4g　　　　
D．1.6g

参考答案：B

本题解析：由题意可知反应后的溶液中溶质为和FeSO4和CuSO4，故Fe2O3和Cu的物质的量之比为1：1其物质的量都为0.1mol，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量应为Fe2O3中O的质量，故减少的质量为0.1×3×16=4.8g，故B正确。

本题难度：一般

4、选择题  NＡ为阿伏佛加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NＡ
B．1 mo1·L-1 NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA
C．标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为NＡ　
D．一定条件下，46克钠与足量的H2O完全反应，转移电子数为2NＡ

参考答案：D

本题解析：A 错误，标况下，水为液体，不是气体
B?错误，没有给溶液体积，不能求出Na+离子数目
C?错误，标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为2NＡ
D 正确，46克钠为2mol完全反应，失去2mol电子，所以，转移电子数为2NＡ

本题难度：一般

5、填空题  某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为________；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量__________。

参考答案：40；18mol

本题解析：

本题难度：一般