高考化学试题《化学反应速率》试题强化练习（2019年最新版）(六) 2019-07-04 01:58:56 【大 中 小】 1、填空题  （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 100 n（N2O?4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为?。 （2）在80℃时该反应的平衡常数K＝?。 （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）?。 ①增大N2O4的起始浓度?②向混合气体中通入NO2 ③使用高效催化剂?④升高温度 （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色?（填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将?（填“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案：（12分））（1）0.004 mol·L-1·s-1（3分）?（2）K＝3.6 mol·L-1（3分） （3）④（2分）?（4）变浅（2分）?（5）减小（2分） (不带单位,本次改卷不扣分,但教学中应严格要求) 本题解析：略 本题难度：一般 2、简答题  锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有（　　） ①温度?②固体的表面积?③反应物的状态?④溶液的浓度?⑤催化剂． A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③④⑤ 参考答案：锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢是因为盐酸浓度减小，浓度越小反应速率越慢，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快，温度越高，浓度越大，反应速率越快． 故选C． 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  关于下列图示的说法中正确的是 A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③中电流计的指针不发生偏转 D．对反应：；根据图④可以求出x=2 参考答案：D 本题解析：A、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；B、研究不同催化剂对反应速率的影响应保证H2O2的浓度相同，错误；C、图③形成原电池，电流计的指针发生偏转，错误；D、对反应：结合图④分析知反应达平衡后B和C的物质的量变化相同，可以求出x=2，正确。 考点：考查化学实验方案的分析、评价，原电池原理及化学平衡图像。 本题难度：一般 4、填空题  （7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题： （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4 (g)+ 4NO2 (g)="==" 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1 ②CH4 (g)+ 4NO(g) ="==" 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 =" -1251" kJ·mol-1 据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式： （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) 某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。 ①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为         。 ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是         。 A．容器内压强保持不变 B．速率关系：2v(NO)(正) =" v" (N2)(逆) C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

③在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率         （填“增大”、“不变”或“减小”）。

参考答案：（7分）
（1）CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(l)  △H = —956.5kJ?mol?1（2分）
（2）①0.006mol?(L?min)-1（2分，没写单位或错误0分）
② C、D （2分）③ 增大 （1分）

本题解析：（1）首先写出CH4将NO2还原为N2的化学方程式并注明状态，CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(l)，然后根据盖斯定律可得△H =1/2△H1 +1/2△H2=—956.5kJ?mol?1，进而得出热化学方程式。
（2）①根据C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)，生成N2的物质的量为0.09mol，则反应的NO为0.18mol，所以v（NO）=△c（NO）/△t=0.18mol÷3L÷10min=0.006mol?(L?min)-1。
②该反应气体系数前后相等，所以容器内压强为定值，容器内压强保持不变不能说明反应达到平衡，错误；B、速率关系为v(NO)(正) ="2" v (N2)(逆)时，表示正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，错误；C、容器内气体的体积分数不变时，说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，正确；D、该反应进行时，气体的质量发生变化，气体的物质的量发生变化，等于密度变化，则混合气体的密度保持不变时，反应达到平衡，正确。
③在容器中放入生石灰，CaO与CO2反应，CO2的浓度减小，平衡向正反应方向移动，则NO的平衡转化率增大。
考点：本题考查热化学方程式的书写、化学反应速率、化学平衡。

本题难度：困难

5、填空题  （16分）
Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。
（2）这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示，应为________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器内温度不变，反应前和反应后容器内压强之比为_____（最简整数比）。
Ⅱ．电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题：

（4）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是：把__________________放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（5）当通过电解池通过1 mol电子时，两极共收集到________L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500 mL时，NaOH溶液浓度为________mol/L。

参考答案：（16分，每空2分，不写单位得0分。）
（1）0.1 mol/L? 0.6 mol/L
（2）0.9 mol/(L·min)
（3）5:6
（4）溶液变红?湿润的碘化钾淀粉试纸（不答湿润不给分）
（5）22.4? 2

本题解析：略

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《物质的量》..