1、填空题  （12分）在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O4 2NO2（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 100 n（N2O?4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）在20s — 40s之间，用N2O4表示的平均反应速率为?。 （2）在80℃时该反应的平衡常数K＝?。 （3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）?。 ①增大N2O4的起始浓度?②向混合气体中通入NO2 ③使用高效催化剂?④升高温度 （4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色?（填“变浅”、“变深”或“不变”）。 （5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体，则达到新平衡后N2O4的转化率将?（填“增大”、“减小”或“不变”）。 2、简答题  锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢．此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有（　　） ①温度?②固体的表面积?③反应物的状态?④溶液的浓度?⑤催化剂． A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③④⑤ 3、选择题  关于下列图示的说法中正确的是 A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③中电流计的指针不发生偏转 D．对反应：；根据图④可以求出x=2

4、填空题  （7分）环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4 (g)+ 4NO2 (g)="==" 4NO(g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H1 = -662kJ·mol-1
②CH4 (g)+ 4NO(g) ="==" 2N2 (g)+ CO2 (g)+ 2H2O(1) △H2 =" -1251" kJ·mol-1
据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：
（2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g)
某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol。
①0min~10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为         。
②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是         。
A．容器内压强保持不变
B．速率关系：2v(NO)(正) =" v" (N2)(逆)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变