参考答案：A．当正逆反应速率相等时，各物质的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；
B．在平衡Ⅰ的基础上正反应速率增大，而逆反应速率在原来基础上逐渐增大，且正反应速率大于逆反应速率，应为增大反应物的浓度，故B正确；
C．如反应物减小，则正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，故C错误；
D．由图象可知，纵坐标为反应速率，反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol．L－1。反应进行2min后，A的浓度为0.8 mol．L－1? ,B的浓度为0.6 mol．L－1 C的浓度为0.6 mol．L－1
（1）2min内反应的平均反应速率为： ν(A)=??
（2）ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是：?
（3）该反应的化学反应方程式：?

参考答案：（1）ν(A)＝0.1 mol﹒L－1min-1（2）ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3（3）A+2B＝3C

本题解析：根据题意，反应进行到2min时A和B的浓度分别减少了0.2mol/L和0.4mol/L，同时生成了0.6mol/L，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的方程式是A+2B＝3C。其中2min内反应的平均反应速率为ν(A)＝＝0.1 mol﹒L－1min-1。因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以ν(A)、ν(B)、ν(C) 三者之间的关系是ν(A)：ν(B)：ν(C)=1：2：3。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应速率含义、计算以及反应速率和化学计量数关系的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。

本题难度：一般

3、选择题  下列条件下的反应，放出H2最快的是：（　　）

参考答案：因决定化学速率的因素是反应物本身的性质，在上述金属中镁的活泼性最强，金属与酸反应的本质是与氢离子反应，3mol/LH2SO4中氢离子的浓度为6mol/L，3mol/LHCl中氢离子的浓度为3mol/L，3mol/LCH3COOH中氢离子的浓度为远小于3mol/L，6mol/LHNO3中氢离子的浓度为6mol/L，但硝酸与金属反应得不到氢气，故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  向一体积不变的密闭容器中加入2mol?A、0.6mol?C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a?kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a?mol?A、b?mol?B和c?mol?C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______．

参考答案：（1）v=△c△t=0.6mol/L-0.3mol/L15min=0.02?mol/（L?min），故答案为：0.02?mol/（L?min）；
（2）结合图一可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，
可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）







3C（g），压强减小，正逆反应速率减小，应反应前后气体的化学计量数之和相等，则改变压强平衡不移动，所以t4～t5阶段改变的条件为减小压强，
B的平衡浓度是0.4mol/L，根据方程式可知，浓度的改变值与化学计量数呈正比，C改变0.3mol/L，则B改变0.1mol/L，
所以起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L，
所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L=1mol，
故答案为：减小压强；?1.0?mol；
（3）①反应达平衡状态时，正逆反应速率相等，则有3v正（A）=2v逆（C），故①错误；
②因气体的质量不变，容器的体积不变，则反应无论是否达到平衡状态，密度都不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故②错误；
③反应前后气体的物质的量不变，质量不变，混合气体的平均相对分子质量不变，不能作为判断是否达到平衡的依据，故③错误；
④当达到平衡状态时，A、B、C的浓度都不再发生变化，可作为平衡状态的判断依据，故④正确，
故答案为：④；
（4）根据方程式计算，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a?kJ，则反应2molA时，交换热量200akJ，而由图象可知，t5～t6阶段应为升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，所以热化学方程式为2A（g）+B（g）?







?3C（g）△H=+200a?kJ/mol，
故答案为：2A（g）+B（g）?







?3C（g）△H=+200a?kJ/mol；
（5）反应的方程式为2A（g）+B（g）?







?3C（g），
根据方程式计算，起始时，将C从理论上转化为A、B，
则A的物质的量为2mol+23×0.6mol=2.4mol，B的物质的量为1mol+13×0.6mol=1.2mol，
在相同条件下，若起始时容器中加入a?mol?A、b?mol?B和c?mol?C，要达到t1时刻同样的平衡，则所加物质的物质的量必须折算后与原平衡相等．
所以有a+2c3=2.4，b+c3=1.2，
故答案为：a+2c3=2.4，b+c3=1.2．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  现有下列各组溶液：
①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（?）
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．①③②

参考答案：C

本题解析：温度越高，反应速率越快，③的反应速率最大；相同温度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的浓度大于①，故反应速率②>①。

本题难度：一般