1、选择题  能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1mol?的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol

参考答案：A．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，与电解质的强弱无关，故A错误；
B．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸是弱电解质，故B错误；
C．无论醋酸是强电解质还是弱电解质，稀释醋酸溶液，氢离子浓度都降低，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D.0.1mol?的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol，说明醋酸是部分电离的，在其溶液中存在电离平衡，所以能说明醋酸是弱电解质，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（?）

参考答案：C

本题解析：根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH＞HClO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，所以相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞ c（CH3COO-）＞c（ClO-）＞ c（OH-）＞c（H+），故A错误；碳酸的酸性强于次氯酸的，但次氯酸的酸性强于HCO3－，所以碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为H2O＋CO32-+Cl2＝HCO3-+Cl-+HClO，所以B不正确；选项C中根据电离平衡常数可知，，由于c（CH3COOH）：c（CH3COO-）＝5：9，所以氢离子的浓度是10－5mol/L，则pH＝5，故C正确；当溶液中氯离子和CrO42－浓度均为0.001mol/L时，要生成相应的沉淀，则需要银离子的浓度分别是、4.47×10－5mol/L，所以首先析出的沉淀是氯化银，选项D不正确，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。在解答涉及离子浓度大小比较时要注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目。

本题难度：一般

4、选择题  关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH3?H2O、②HCl、③NH4Cl溶液，下列说法不正确的是（　　）
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（OH-）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A、浓度均为0.1mol/L：①NH3?H2O、③NH4Cl溶液，一水合氨是弱电解质存在微弱的电离，电离程度大于铵根的水解，所以c（NH4+）：③＞①，故A正确；
B、酸碱对水的电离起到抑制作用，氨水是弱碱电离出的氢氧根离子浓度小对水的抑制程度小，盐酸是强酸溶液中的氢离子浓度大对水的抑制程度大，水电离出的c（OH-）：②＜①；故B不正确；
C、浓度均为0.1mol/L的两种溶液：①NH3?H2O、②HCl等体积混合后的溶液式氯化铵溶液，依据质子守恒写出：c（H+）=c（OH-）+c（NH3?H2O）故C正确；
D、浓度均为0.1mol/L的两种溶液：①NH3?H2O、③NH4Cl溶液混合，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度，混合溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选BD．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
NaHSO4：                       ，    NaHCO3：___________________________ 。

参考答案：（每空3分） NH3·H2O NH4++OH—      Ba(OH)2=Ba2++2OH—
NaHSO4=Na++H++SO42—         NaHCO3=Na++HCO3—

本题解析：NH3·H2O：NH3·H2O NH4++OH—
Ba(OH)2：Ba(OH)2=Ba2++2OH—
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42—
NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3—

本题难度：一般