1、填空题  某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-
HA- H++A2-。
已知相同浓度时的电离度，a(H2 A)>a(HA-)，设有下列四种溶液：
A．0. 01mol/L的H2A溶液
B．0. 01mol/L的NaHA溶液
C．0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白（填代号）：
(1)c(H+)最大的是____，最小的是____。
(2)c(H2A)最大的是____，最小的是____。
(3)c(A2-)最大的是____，最小的是____。

参考答案：(1)A ；D
(2)C ；D
(3)D ；A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10:10
B．1:5:510:510
C．1:20:10:10
D．1:10:10:10

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
①中pH=0的H2SO4中c(H＋)="1.0" mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1。②中c(OH－)="0.1" mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1。③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1。④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1。故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109，A项正确。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-l的醋酸加水稀释，c（H+）/c（OH-）减小
B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
D．VlL?pH=11的NaOH溶液与V2L?pH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

参考答案：A．醋酸加水稀释c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（H+）/c（OH-）减小，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故B错误；
C．Kw不变，只受温度的影响，故C错误；
D．如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，则V1＞V2，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度减小,同时又使CH3COO-浓度增大;可加入的试剂是
A．CH3COONa晶体
B．氨水
C．0.1mol/L H2SO4溶液
D．0.01mol/L CH3COOH溶液

参考答案：A

本题解析：醋酸部分电离产生CH3COO-和H+。加入CH3COONa晶体，增大了CH3COO-的浓度，使醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小,根据勒夏特列原理，CH3COO-的浓度增大了，故A对。加入氨水，消耗H+，H+浓度减小，平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO-浓度增大，B错。加入0.1mol/L H2SO4溶液，增大了H+浓度。平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，CH3COO-浓度也减小，C错。加入0.01mol/L CH3COOH溶液，降低了CH3COOH的浓度，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO-浓度减小，D错。故选A

本题难度：一般

5、选择题  已知HA、H2B为二种弱酸，HA的电离常数为KHA，H2B的电离常数为K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推测以下各反应中不
能进行的是?（?）
A．NaA＋H2BNaHB＋HA? B．2NaA＋H2BNa2B＋2HA
C．NaHB＋HANaA＋H2B? D．Na2B＋HANaHB＋NaA

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般