参考答案：A、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而属镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；
B、在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al（OH）3白色沉淀生成，故B错误；
C、该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；
D、由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li＋通过。电池充电时的总反应方程式为：LiCoO2==Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是(　　)

A．放电时，Li＋主要从负极区通过隔膜移向正极区
B．放电时，负极反应为xLi－xe－===xLi＋
C．电解质溶液不能是水溶液
D．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

参考答案：D

本题解析：因为电池充电是LiCoO2==Li1－xCoO2+xLi，故放电是Li1－xCoO2+xLi="=" LiCoO2，Li是电池负极，放电时Li－e－===Li+，生成的Li+向正极区移动，AB正确；因为Li属于第IA金属，较活泼，与水反应，Li电极不能在水溶液中浸泡，C正确；充电时，负极Li+被还原为Li单质， D错误。

本题难度：一般

4、选择题  据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（?）
A．负极反应式为： 4OH－—4e－===O2＋2H2O
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （18分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池，如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________溶液。(填名称)
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为____________________________。
(3)外电路中的电子是从________极流向______极(填电极材料)。外电路中每通过0.1 mol电子，银电极的质量理论上增加             g。
（4）原电池工作时，盐桥（装有琼脂－KCl的U型管）里的Cl－移向       电极。

参考答案：（1）铜  硝酸银溶液；
（2）正极   2Ag++2e－=2Ag   Cu-2e-=Cu2+；
（3）铜（Cu ） 银（Ag）   10.8 ；
（4）铜．

本题解析：（1）由反应方程式：2Ag+（aq）+Cu（s）

本题难度：一般