1、填空题  （14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为_______ B池为______
（2）锌极为______极，电极反应式为______________
铜极为______极，电极反应式为______________
石墨棒C1为_____极，电极反应式为__________
石墨棒C2为_____极，附近发生的实验现象为_____________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）____、_____g，CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_____、____g

参考答案：（1）原电池?电解池
（2）负? Zn - 2e- ="=" Zn2+
正? Cu2+ + 2e- ="=" Cu?阳：Cl- - 2e- ="=" Cl2↑
阴?无色溶液变红色
（3）减少? 0.65?增加? 0.01

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O

参考答案：①Fe元素化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+4价变为+2价，则Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应，故正确；
②充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-，故正确；
③放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，阳离子向正极移动，故正确；
④放电时，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，故错误；
⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  有关右图装置中的叙述正确的是 (　　)

A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱

参考答案：B

本题解析：根据装置可知，该装置属于原电池。铁比Pb活泼，所以铁是负极，Pb是正极。由于电解质是氢氧化钠溶液，所以属于铁的吸氧腐蚀。反应过程中氢氧化钠并没有被消耗，大溶剂水参与反应，所以溶液的进行是增强的，因此正确的答案选B。
点评：区分原电池和电解池的关键是看也没有外接电源，有外接电源的就是电解池，而没有外接电源的是原电池，然后在分析判断即可。该题的实质是考查钢铁的吸氧腐蚀的，难度不大。

本题难度：一般

4、选择题  将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-====+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（?）
A．通入甲烷的电极为正极
B．正极发生氧化反应
C．该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D．燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

参考答案：C

本题解析：依据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，确定A不正确；由于CH4被氧化成CO2，要消耗KOH，故应不断补充KOH。

本题难度：一般

5、填空题  氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1 ）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是______ ，在导线中电子流动方向为______ （用a 、b 表示）。
（2 ）负极反应式为__________________ 。

参考答案：（1 ）由化学能转化为电能；由a 到b
（2 ）2H2+4OH--4e- =4H2O或 H2+2OH--2e- =2H2O

本题解析：

本题难度：一般