1、选择题  下列关于原电池的叙述，正确的是
[? ]
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转变为电能的装置
C．原电池在工作中总是负极溶解，正极上有物质生成
D．原电池的正极做还原剂，溶液中的阳离子总是在此被还原

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极
B．b电极上发生氧化反应
C．该电池工作时化学能转化为电能
D．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2O

参考答案：B

本题解析：A、氢气发生氧化反应，负极发生氧化反应，所以a电极是负极，正确；B、b电极为正极，发生还原反应，错误；C、原电池是把化学能转化为电能的装置，正确；D、该电池的工作原理实质是氢气的燃烧反应，所以总反应为2H2 + O2 = 2H2O，正确，答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(　　)

A．Ag电极上发生氧化反应
B．盐桥中N向Zn电极移动
C．电子沿Zn→a→b→Ag路径流动
D．片刻后可观察到滤纸a点变蓝

参考答案：B

本题解析：根据示意图知Zn为原电池的负极,Ag为原电池的正极,在原电池中负极发生氧化反应,A项错误;原电池工作时阴离子移向负极,阳离子移向正极,B项正确;a、b间是溶液,溶液导电靠阴、阳离子的定向移动,C项错误;由示意图知a是阴极,在此极上H+放电,而不是I-放电,D项错误。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：

（1）A中反应的离子方程式是?。
（2）B中Sn极的电极反应式为____________________，Sn极附近溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是__________，总反应离子方程式是____________________，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是__________。

参考答案：
（1）Fe+2H+Fe2++H2↑
（2）2H++2e-H2↑?增大
（3）Zn? Zn+2H+Zn2++H2↑? B＞A＞C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  请根据反应：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，设计一个原电池。
（1）画出装置图，标明两极材料和电解质溶液，并指出正、负极。
（2）写出两电极上的电极反应式。

参考答案：（1）电解质溶液为FeCl3,C为正极，Cu为负极。
（2）负极（Cu）：Cu － 2e－ = Cu2+
正极（石墨）：2Fe3+ + 2e－ = 2Fe2+

本题解析：（1）根据Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，可知，Cu被氧化，2FeCl3被还原，所以设计的原电池为

电解质溶液为FeCl3,C为正极，Cu为负极；（2）电极上的反应为负极（Cu）：Cu － 2e－ = Cu2+
正极（石墨）：2Fe3+ + 2e－ = 2Fe2+
点评：本题考查了如果根据反应方程式设计原电池，是高考考查的重点，本题的起点高，落点低，相对比较容易。

本题难度：一般