参考答案：①B棒上有气泡发生，说明B棒上发生还原反应生成氢气，则B棒为原电池的正极，A为负极，活泼性A＞B，
②C棒有Cu析出，发生还原反应，为原电池的正极，B为负极，活泼性B＞C，
③A棒附近PH升高，发生吸氧腐蚀，A棒上生成氢氧根离子，A极上发生还原反应，为原电池的正极，D棒为负极，活泼性D＞A，
所以四种金属活动性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  Zn-Cu构成原电池，电解液是2000mL硫酸铜溶液，若两电极的总质量为160g，工作一段时间后，取出Zn片和Cu片洗净干燥后称重，总质量为158g，试计算：
（1）通过导线中电子的个数？
（2）假设硫酸铜溶液消耗完，则硫酸铜溶液得物质的量浓度为多少？

参考答案：（1）随着反应的进行，锌片逐渐溶解，质量逐渐减小，铜片质量逐渐增加，两极质量减少的量为：锌片减少的量减去铜片质量增加的量．
设转移电子x个．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu? 质量减少量? 转移电子

? （65-64）g?2×6.02×1023个?
?160g-158g? ?x个
?x=2.408×1024
故答案为2.408×1024个．
（2）设硫酸铜的物质的量为ymol．
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu? 质量减少量
?1mol? （65-64）g?
ymol? 160g-158g?
y=2
C=nV=2mol2L=1mol/L
故答案为：1mol/L

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (12分)氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
(1)若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，
负极反应为__________________________________________;
(2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。
(3)还有一个很大的优点是                                   。

参考答案： (12分)(1) 正极：O2+4e－ + 2 H2O＝4OH－     负极：2 H2 －4 e－ + 4 OH－＝4 H2O
(2) 正极：O2+4e－+ 4 H+ ＝ 2 H2O       负极：2H2   －4 e－＝  4 H+    18 g    （3）产物无污染

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应。因此氢气在负极通入，氧气在正极通入。如果电解质是氢氧化钾，则正极电极反应式是O2+4e－ + 2 H2O＝4OH－ ；负极电极反应式是2 H2 －4 e－ + 4 OH－＝4 H2O。
（2）如果电解质是稀硫酸溶液，则正极电极反应式是O2+4e－+ 4 H+ ＝ 2 H2O  ；负极电极反应式是2H2   －4 e－＝  4 H+。若在常温下转移2mol电子，则根据电极反应式可知，生成1mol水，质量是18g。
（3）由于氢气和氧气生成的是水，所以其优点是产物无污染。

本题难度：一般

5、选择题  原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g