1、选择题 下列实验不能达到预期目的的是
A．利用Ⅰ制取Fe（OH）2
B．利用Ⅱ装置电解饱和食盐水
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是（ ）
A．CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体
B．MnO2、CuO、FeS?三种固体
C．NH4NO3、NaOH、NaCl?三种固体
D．BaSO4、NaHCO3、CaCO3?三种固体
参考答案：A．CCl4和C6H14都不溶于水，但CCl4的密度比水大，C6H14的密度比水小，CH3CHO易溶于水，可鉴别，故A正确；
B．MnO2、CuO、FeS?三种固体都不溶于水，不能鉴别，故B错误；
C．NH4NO3溶于水吸热，NaOH溶于水放热，NaCl无明显现象，可鉴别，故C正确；
D．BaSO4、CaCO3可都不溶于水，不能鉴别，故D错误．
故选AC．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 按要求填写下列实验报告：
| 实验内容 | 主要实验操作 | 主要结论
①
除去FeSO4溶液中的少量Fe2（SO4）3，
______，过滤
离子方程式为：
②
证明SO2既有漂白性又有还原性
主要现象为：
③
证明还原性：
I-＞Cl-
取样，______
______．
离子方程式为：
④
证明CO2具有一定的氧化性（助燃性）：
化学方程式为：
参考答案：①要除去硫酸亚铁中的硫酸铁且不引进新的杂质，可以用过量铁粉，铁和铁离子反应生成亚铁离子，反应方程式为：
2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：加入过量铁粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；
②二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，所以实验操作是：依次通入品红试液和酸性高锰酸钾溶液中，主要现象是：能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：依次通入品红试液和酸性高锰酸钾溶液中，主要现象是：能使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③为证明碘离子还原性大于氯离子，可以用氯水和碘化物反应制取碘，再用淀粉溶液检验碘单质，碘遇淀粉变蓝色，或用萃取实验检验碘单质，氯水和碘的离子反应方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：滴加氯水，并用CCl4萃取（或加淀粉溶液），2I-+Cl2=I2+2Cl-；
④镁在二氧化碳气体中能剧烈燃烧生成氧化镁和碳，其操作是：将点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，反应方程式为：2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C，该实验中体现了二氧化碳的氧化性和助燃性，
故答案为：将点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶中，2Mg+CO2?点燃?.?2MgO+C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列有关实验方面的说法不正确的是
A．氯气的除杂常用饱和食盐水和浓硫酸
B．少量Na、K、Ca保存在煤油中
C．实验室制H2、Cl2、CO2的发生装置相同
D．NaOH的试剂瓶的瓶塞可用橡皮塞
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
5、实验题 某化学小组用环己醇制备环己烯
制得的环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
（1）为制备环己烯精品：
①加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在?层(填上或下)，分液后用??(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液? b．稀H2SO4? c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从 ?口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是?。
③收集产品时，控制的温度应在?左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（?）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（2）在环己烯精品中滴加溴的CCl4溶液，发生反应的化学方程式?。
参考答案：（1）①上、C?②g、吸收水?③83℃、C
（2）
本题解析：略
本题难度：简单
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