1、选择题  工业制ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是
A.NaClO3在反应中化合价降低，失去电子
B.SO2在反应中发生氧化反应
C.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子
D.H2SO4 在反应中作氧化剂

2、填空题  利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2的性质________________（填序号，下同）
A．只有氧化性       B．只有还原性       C．既有还原性又有氧化性
②SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_________________________________
（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为__________________________________________________为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_________来防止Fe2+被氧化
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法
（3）检验Fe3+的方法：_______________________（写出加入试剂的化学式和现象与结论）

3、选择题  下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是
A.酸碱中和反应
B.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应

4、选择题  室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H+):c(SO42-)是
A.2:1
B.21:1
C.20:1
D.22:1

5、选择题  白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==="O" c kJ/mol、O==="O" d kJ/mol.根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是

A.(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
B.(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol
C.(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol
D.(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol