1、选择题  将0.1L含有0.02mol?CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol?Cu，另一电极析出的气体（　　）
A．只有Cl2
B．只有O2
C．既有Cl2又有O2
D．只有H2

参考答案：溶液中含有n（Cu2+）=0.02mol，n（Cl-）=0.01mol；用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上得到0.01mol Cu，是阴极反应，另一电极析出的气体为阳极反应；发生的电极反应为：根据得到铜物质的量计算电子转移，阳极电子转移守恒分析判断离子反应情况；
阳极电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑；
?0.01mol 0.01mol
? 4OH--4e-=2H2O+O2↑
?0.01mol? 0.01mol
阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu；
?0.02mol? 0.01mol
依据上述分析和计算得到，阳极反应生成的气体是氧气和氯气；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是
A.在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B.在原电池中，电子由正极流向负极
C.在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D.在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极

参考答案：A

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，所以选项A正确，其余选项都是错误的，答案选A。
考点：考查原电池的有关判断。
点评：原电池的正负极的判断(从原电池反应实质角度确定)：
（1）由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强的金属为负极，一般地，负极材料与电解质溶液要能发生反应。
（2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）．设计总反应为：2Fe3++Fe==3Fe2+原电池，在框内画出图示。并写出两极反应式。

正极：_______________________负极：_______________________

参考答案：（8分，图4分，电极反应各2分，设计合理就给分）

正极2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋、负极Fe－2e－=Fe2＋。

本题解析：根据离子方程式可知，铁离子得到电子，单质铁失去电子，所以原电池中负极材料是铁，正极材料是比铁不活泼的金属或石墨等，而电解质溶液中必须含有铁离子，例如氯化铁等，装置图如图所示（见答案）。其中电极反应式是正极2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋、负极Fe－2e－=Fe2＋。
点评：构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，据此可以进行有关的判断。

本题难度：一般

4、选择题  某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

[? ]
A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应： 2H+ + 2e-＝H2↑
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为     （   ）       
A.A>B>C       B.A>C>B      C.B>A>C          D.B>C>A

参考答案：C

本题解析：把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出；说明金属A可以把金属C从其盐中置换出来，所以活泼性A＞C，A、B和稀硫酸组成原电池时，B为电池的负极，所以活泼性B＞A，A、B、C三种金属的活动性顺序为B＞A＞C。
故选C。
考点：常见金属的活动性顺序及其应用 原电池和电解池的工作原理
点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大。

本题难度：一般