1、选择题  在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(? )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

参考答案：AD

本题解析：由于容器容积不变，所以要使平衡等效，则换算之和，A和B的物质的量应该分别是2mol和1mol。根据方程式可知，A～D中物质A和B的物质的量（mol）分别是2，1、2，1（但C剩余1mol）、2，1（C还有3mol）、2、1，所以答案选AD。

本题难度：一般

2、选择题  对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

参考答案：B

本题解析：A项不能生成2体积的SO3，因为是可逆反应；B项正确；C项平衡时正逆速率相等，必须是同一种物质，不是同一种物质，速率之比等于系数之比，C项错误；D项浓度应该是不变，错误。
点评：属于基础题。

本题难度：一般

3、选择题  在反应3H2+N22NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为?
[? ]
A．0.44 s
B．1 s
C．0.33 s
D．2 s

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x =?，y =??。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为?kJ。
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为?。

参考答案：（8分，每空2分）⑴ 1 、 3?⑵? 73.6? 0≤c＜0.4

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知：T2＞T1
B．两点的反应速率：a＞b
C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
D．a点比b点体系的颜色深

参考答案：C

本题解析：A错，该反应为放热反应，温度越高氢气在平衡混合物中的体积分数越大，所以T1＞T2；B错，b溴的物质的量大于a的物质的量，浓度更高化学反应速率更快；
C正确，T1时，随着Br2（g）加入，平衡不断向正反应方向移动，生成的HBr不断增多，达平衡时HBr的体积分数不断增加；
D错，b溴的物质的量大于a的物质的量，平衡时溴的浓度更高，体系的颜色更深。

本题难度：一般