1、选择题  在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

A．前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/L.s
B．该反应的化学方程式可表达式：3Z + X D 2Y
C．在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态
D．第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。此反应达平衡时平衡常数为：且温度升高,K值变小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．在恒温、恒容的密闭容器中,若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
C．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO2的转化
D．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H2的浓度时,CO2的转化率增大

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在一定条件下，将1mol?CO和2mol?水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（　　）
A．0.25
B．0.17
C．0.44
D．1.0

参考答案：平衡时测得CO转化率为40%，故参加反应的CO的物质的量为1mol×40%=0.4mol，则：
? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
开始（mol）：1?2? 0? 0
变化（mol）：0.4? 0.4? 0.4? 0.4
平衡（mol）：0.6? 1.6? 0.4? 0.4
故该温度下平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.4×0.40.6×1.6=0.17，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某温度下，反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)，△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，
下列说法不正确的是(? )
A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
C．恒容，升温正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

参考答案：C

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，压缩体积，平衡不移动，但各组分的浓度均成倍变化；B正确，恒压充入生成物，容器体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率开始时速率减小，而开始时逆反应速率突然增大；C错，恒容，升温正反应速率增大；D正确，恒容，充入H2，I2的转化率增大，再次平衡时百分比含量降低。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g) ?C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L－1?Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1.下列说法正确的是(? )
A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

参考答案：C

本题解析：恒温恒容时，反应前后计量数不变的反应，若起始投料量比值相等，则两平衡等效。II中C、D的起始浓度分别为2 mol·L－1和6 mol·L－1相当于A、B的起始浓度均为4mol/L。I中A、B起始浓度均为2mol/L，达平衡时，II途径的反应速率比I途径快，A错误；达到平衡时，II中混合气体的密度是I的2倍，B错误；两途径达到平衡时是等效平衡，平衡时混合气体的百分组成相同、混合气体的平均相对分子质量相同，C正确、D错误。
点评：定温定容建立等效平衡的条件是投料量相等，对于反应前后气体化学计量数不变的反应，建立等效平衡的途径是起始投料量比值相等。

本题难度：一般