1、选择题 在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中氨的体积分数为25%,若反应前后条件不变,则反应后缩小的体积与原反应物体积的比值为
[? ]
A.1/5
B.1/4
C.1/3
D.1/2
参考答案:A
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
(已知相同条件下:2SO2+O22SO3?△H =-196.6kJ/mol)。
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
|
起始投入量
| 2molSO2+1molO2
| 1molSO2+0.5molO2
| 2molSO3
| 2molSO2+2molO2
|
反应放出或 吸收的热量(kJ)
| a
| b
| c
| d
|
平衡时c(SO3)(mol/L)
| e
| f
| g
| h
|
下列关系正确的是
A.? a=c;e="g?" B.? a>2b;e>2f? C.? a>d;e>h? D.? c+98.3e=196.6
参考答案:BC
本题解析:略
本题难度:简单
3、选择题 将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
A.11.5倍
B.5.75倍
C.23倍
D.30.67倍
参考答案:A
本题解析:根据反应的方程式可知,反应前后体积不变,所以混合气的平均相对分子质量是(28+18)÷2=23。由于气体的密度之比是相应的摩尔质量之比,因此混合气的密度是相同条件下氢气的23÷2=11.5倍,答案选A。
本题难度:一般
4、填空题 (1)已知工业上生产H2的过程中有如下反应: CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中,该反应达到化学平衡状态。请回答:
①恒容增大H2O (g)的物质的量,则CO的转化率?(填“增大”或“减小”)。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,则正反应是?(填“放热”或“吸热”)反应。
③在某温度时,该反应10 min达到平衡,且有如下数据:
浓度?物质
| CO
| H2O
| CO2
| H2
|
起始浓度/(mol·L-1)
| 2.0
| x
| 0
| 0
|
平衡浓度/(mol·L-1)
| 0.4
| 6.4
| 1.6
| 1.6
|
?
则上表中x=________________,该温度下平衡常数K的数值是____________。
(2)某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法,设计出下图装置,通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为?。
②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)_______导出。
③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因 ____________________________________。
参考答案:(1)①增大?②吸热?③8.0? 1
(2)①4OH--4e-=O2+2H2O (3分) ②D?③ 阴极氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大(其它各2分)
本题解析:本题考查化学反应的限度、化学平衡及电解原理的应用。(1)①恒容增大H2O (g)的物质的量,H2O (g)的浓度增大,平衡正向移动,则CO的转化率增大;②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动,结合温度对化学平衡的影响规律:升温平衡向吸热方向移动,则正反应是吸热反应;③分析表中数据可知,CO的浓度变化为1.6 mol·L-1,结合反应方程式知,H2O的浓度变化也为1.6 mol·L-1,H2O的起始浓度为8.0 mol·L-1,x=8.0;将表中各物质的平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式K=c(H2)c(CO2)/c(CO)c(H2O)计算得K=1;(2)电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾,①根据题给装置图分析,左侧电极与外加电源的正极相连,作电解池的阳极,电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O;②右侧电极与外加电源的负极相连,作电解池的阴极,电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑,该极区产生氢氧根,制得的氢氧化钾溶液从出口D导出;③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,原因是阴极氢离子放电,促进水的电离,氢氧根离子浓度增大
本题难度:一般
5、选择题 四位同学同时进行反应速率测定实验,对A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 反应,他们各自测得反应速率如下:① v(A)= 0.9mol/(L·min)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是
[? ]
A.①
B.②
C.③
D.④
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单