1、选择题  下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是
[? ]
A、10mL0．1mol/L氨水与10mL0．1mol/L盐酸混合：
B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：
C、溶液与溶液混合：
?
D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C．将0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液c（Na+）＞2c（R2-）+c（HR-）

参考答案：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（HO-）=1×10-a?mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=14-a，如为碱溶液，则pH=a，故A错误；
B．假设各为1mol，则n（Na2SO3）=n（NaHSO3），存在2n（Na+）=3n（Na2SO3）+3n（NaHSO3），根据物料守恒，应有2c（Na+）=3c（SO32-）+3c（HSO3-）+3c（H2SO3），故B错误；
C．根据电荷守恒，应有：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒，应有c（A-）+c（HA）=2c（Na+），二者联式可得：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA），故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），混合液的pH等于7，则c（OH-）=c（H+），应有2c（R2-）+c（HR-）= c（Na+），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  室温下，向20mL?N?mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1?NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
A．a点c（CH3COOH）=10-3mol?L-1
B．b点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c点溶液中离子浓度大小满足关系：c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）
D．滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）