1、填空题  原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）W原子的核外电子排布式为_________。
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。
（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物? B．Y4与Y2互为同素异形体
C．Y4的沸点比P4（白磷）高? D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

参考答案：（1）1s22s22p63s23p4 (1分)
（2）HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3 (3分)?平面三角形 (2分)? sp2 (1分)
（3）O＞S或S＜O (1分)? N＞O 或O＜N (1分)
（4）①断裂第一个π键消耗能量:CO 273kJ·mol-1＜ N2 523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N2活泼 (3分)?② B、D (3分)

本题解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，原子序数Y＜Z＜W，则三者的相对位置为，令Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a+1，W的原子序数为a+9，所以a+a+1+a+9=32-1，解得a=7，故X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素，W为硫元素。
（1）W为S元素，S原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p4 。
（2）H、N、O三种元素组成的三种常见物质，分别属于酸、碱、盐，为HNO3、NH3·H2O 、NH4NO3；NO3?中N原子作为中心原子提供5个电子，当第VIA族的元素O作为周围原子时，不提供电子，NO3?有一个负电荷，多1个电子，所以价电子一共6个，即3对。所以没有孤对电子，空间构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2。
（3）O、S元素位于同主族，电负性O＞S；第一电离能N＞O。
（4）①CO断裂第一个π键消耗能量为1071.9kJ?mol?1-798.9kJ?mol?1=273kJ·mol-1, N2断裂第一个π键消耗能量为941.7 kJ?mol?1-418.4kJ?mol?1=523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,故CO比N2活泼。
②A、N4为单质，错误；B、N4与N2是N元素组成的结构和性质不同的单质，互为同素异形体，正确；C、N4与P4为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以沸点N4<P4，错误；D、1 mol N4气体转变为N2放出的热量为：2mol×941.7kJ?mol?1-6mol×154.8kJ?mol?1=954.6kJ。

本题难度：一般

2、填空题  氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成_____种盐，其电子式是______。
(3)Na3N与水的反应属于________反应。
(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)______r(N3-)（填“大于” “等于”或“小于”）。

参考答案：(1)；离子
(2)2；
(3)复分解
(4)小于

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（　　）
A．

B．

C．

D．