1、选择题 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是(?)
A.将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
参考答案:D
本题解析:因为物质在溶解过程中往往会伴随能量的变化,所以硝酸铵晶体溶于水,温度下降,也可能是溶解吸热引起的,A不正确。因为中和反应是放热反应,弱电解质的电离是吸热的,所以在盐酸中加入相同浓度的氨水,如果温度下降,也可能是电离吸热导致的,B不正确。选项C仍然不能排除溶解吸热,不正确。选项D中,加热后红色加深,说明溶液的碱性增强,即平衡向正反应方向移动,则水解反应一定是吸热反应。答案选D。
本题难度:简单
2、选择题 在20 mL1 mol/LNaHCO3溶液中,当HCO3-+H2OH3O++CO32-达到平衡后,要使c(CO32-)增大,可在溶液中加入少量的
[? ]
A.H2O(l)
B.Ba(OH)2(s)
C.NaHSO3(s)
D.NaOH(s)
参考答案:BD
本题解析:
本题难度:一般
3、填空题 某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分别向其中加入不同试剂,记录实验现象如下表:
实验序号
| 加入试剂
| 实验现象
|
Ⅰ
| 4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
| 沉淀溶解
|
Ⅱ
| 4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
| 沉淀溶解
|
?
(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程?。
(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5),用离子方程式解释其显酸性的原因?。
(3)甲同学认为应补充一个实验:向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水,观察到沉淀不溶解。该实验的目的是?。
(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种:一是NH4Cl溶液显酸性,溶液中的H+可以结合OH- ,进而使沉淀溶解;二是?。
(5)乙同学继续进行实验:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水,得到pH约为8的混合溶液,向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液,观察现象。
①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的,乙同学获得的实验现象是?。
③乙同学这样配制混合溶液的理由是?。
参考答案:(1)Mg(OH)2(s) ?Mg2+(aq)+2OH -(aq)(1分),盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移(1分),沉淀溶解
(2)NH4++H2O ?NH3·H2O+H+(2分)
(3)排除实验Ⅰ、Ⅱ中(1分)溶剂水使沉淀溶解的可能性(1分)(只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分)
(4)溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解(2分)
(5)①沉淀溶解(1分)?②混合溶液显碱性,c(H+)非常小(1分,或答“H+不与OH-结合”), c(NH4+)较大(1分,或答“c(NH4+)与NH4Cl溶液接近”)能确定是NH4+结合OH-使沉淀溶解
本题解析:(1)Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) ?Mg2+(aq)+2OH -(aq),加入HCl后,H+与OH?反应,使OH?浓度减小,沉淀溶解平衡向右移动,Mg(OH)2沉淀溶解。
(2)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+发生水解反应,离子方程式为:NH4++H2O ?NH3·H2O+H+
(3)实验Ⅰ、Ⅱ加入溶液,水增多,所以该实验的目的是:排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性。
(4)NH4+能与OH?结合,生成弱电解质NH3?H2O,所以溶液中c(NH4+)较大,NH4+结合OH-使沉淀溶解。
(5)①所加的混合液pH约为8,为碱性,所以沉淀溶解,可证明第二种猜测成立。
②混合液pH约为8,显碱性,c(H+)非常小,而NH4+少量溶解,c(NH4+)浓度较大,可确定沉淀溶解的原因是NH4+与OH?反应,促进沉淀溶解平衡向右移动。
本题难度:一般
4、填空题 (1) AgNO3的水溶液呈____(填“酸”、“中”或“碱”)性,常温时的pH____7(填“>”、“=”或 “<”),原因是(用离子方程式表示):____;实验室在配制AgNO3的溶液时, 常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以____(填“促进”或 “抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈____性,原因是(用离子方程式表示):___ 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是____。
(3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的____。
参考答案:(1)酸 ;<; Ag++H2OAgOH+H+ ;抑制
(2)酸 ;Al3++3H2OAl(OH)3+3H+; Al2O3
(3)NaOH
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是
A.若溶质为NaA和HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)
C.溶液中可能存在c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH—)
D.若溶质为NaA,溶液中可能存在:c (OH—)=c(H+)+c(HA)
参考答案:D
本题解析:溶液中必然存在如下电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),A项,因NaA和HA浓度未知,故无法确定具体离子浓度大小;B项,c(OH-)>c(H+),由电荷守恒可知c(Na+)>c(A-),若c(OH-)很大,可能出现c(OH-)>c(A-);C项,电荷不守恒;D项,是溶液中存在的质子守恒式。
本题难度:一般