1、填空题  （12分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =? _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动? B、向逆反应方向移动? C、平衡不移动。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：
n(B) =? ___________________ mol.
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：
____________________________________。

参考答案：（1）0.2mol/(L·min-1)，（2）20% ，1/27=0.037?（3）C
（4）(0.8+0.2a)?（5）n(A)=3n(B)，n(C)>0

本题解析：（1） 2min时C的浓度为0.4 mol/L，所以生成C的平均反应速率为0.2mol/(L·min-1)。

（3）通入少量氦气后，体积不变，故A、B、C的浓度不变，因此平衡不移动。
（4）再充入a mol C，相对于又充入了3/4amolA和1/4amolB，因为反应前后体积，而此时A和B的物质的量的之比仍然满足3︰1，故平衡与最初的平衡等效，因此B的转化率还是20％，故达到新平衡，B的物质的量为（1＋0.25a）mol×80％＝（0.8＋0.2a）mol。
（5）根据（4）的分析可知只要A和B的物质的量之比满足3︰1即可。

本题难度：一般

2、选择题  在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，一定能表明平衡移动的是(? )
A．反应混和物的浓度
B．反应物的转化率
C．正、逆反应速率
D．反应混和物的压强

参考答案：B

本题解析：A 错 如果反应前后气体体积相等，增大压强，气体浓度增大，平衡不移动
B 对 反应物的转化率改变，平衡一定改变
C．错 如果使用催化剂，正、逆反应速率都增大，但平衡不移动
D 错，如果在一平衡体系中，加入稀有气体，压强增大，但平衡不改变。

本题难度：一般

3、填空题  一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量

参考答案：（1）增大减小（2）15～20 min,25～30 min(3)增加了O2的量? ab

本题解析：（1）降温，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，化学反应速率降低。
（2）反应进行15 min时，SO2、O2、SO3的物质的量均不发生变化，说明反应达到了平衡状态。
（3）反应进行至20 min，O2的物质的量发生突变，说明此时增加了O2的量。

本题难度：一般

4、计算题  将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？会怎样移动？

参考答案：（1）甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大
（2）甲容器平衡向正反应方向移动，SO3的转化率增大，乙容器平衡不移动

本题解析：开始时两个容器中SO3的物质的量、体积、温度都是相等的，而且在反应过程中维持温度不变，即两个容器的温度始终是相同的，由于反应是一个气体分子数目增多的反应，所以对于乙容器来说，随着反应的不断进行其压强会逐渐增大，而甲容器随着气体分子数目的增多，活塞会逐渐向上移动，其体积会逐渐增大，所以乙容器相当于在A容器的基础上进行加压，而对于可逆反应2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)，加压会使得平衡向逆反应方向移动，这样会使转化率减小，所以达到平衡状态时甲容器中SO3的转化率比乙容器中SO3的转化率要大。
当两个容器中都达到平衡状态后，再分别充入一定量的Ar气，乙容器由于体积没有改变，反应体系中各种物质的浓度并没有变化，正、逆反应速率仍然相等，所以其平衡不会移动。甲容器由于活塞的移动会导致体积增大，三种物质的浓度同等倍数减小，这和直接将活塞向上提一样，所以这时的情况相当于压强减小，其平衡向正反应（气体分子数目增多）方向移动，SO3的转化率要增大。

本题难度：简单

5、选择题  一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：XY+Z,其化学反应速率随时间变化的图像如图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是(? )

A．X在该条件下一定不为气体
B．Y和Z在该条件下至少有一种为气体
C．t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同
D．由t1～t3，平衡并未发生移动。

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，增大压强，正反应速率不变，逆反应速率增大这说明反应物中没有气体，生成物中含有气体。由于两次的平衡中反应速率是相同的，所以气态物质的浓度相同。根据图像可知，平衡向逆反应方向移动，所以选项D是错误的，其余都正确。答案选D。

本题难度：一般