1、填空题 (共6分,每空2分).从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-等五种离子中选择适当的离子组成电解质,使之符合下列要求。
(1)以碳棒为电极,电解时电解质质量减小,水量不变,应选用的电解质是________________________________;
(2)以碳棒为电极,电解时电解质质量不变,水量减少,应选用的电解质是________________________________;
(3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极,电解时电解质质量和水量都减少,则应选用的电解质是_________________________________。
2、选择题 如图装置中,小试管内为红墨水,带有支管的U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。经观察,装置中有如下现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
[? ]
A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应
B.雨水酸性较强,生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水液面回升时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-==4OH-
D.U型管中溶液pH逐渐减小
3、填空题 ( 9分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去,其原理如下图所示。
①B是电池的 极(填“正”或“负”);②A极的电极反应式为 。
(2)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA ”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子)。
①阳极的电极反应式为 ;
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ;
③电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ,此时进人浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计),则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol )。
4、填空题 (15分)认真观察下列装置,回答下列问题:
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为 。
(2)装置A中总反应的离子方程式为 。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银,则极板N的材料为 。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐,则极板N的材料为__________________ 。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4g时,装置D中产生的气体体积为 L(标准状况下)。
5、简答题 某校开展课外研究性学习活动.
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究.在碘盐里,碘以KIO3形式存在.请回答下列问题:
(1)正确食用碘盐才能起到补碘的作用,该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究.
请你协助拟定课题名称:______.
其研究成果的最终形式是:______.
(2)怎样检验碘盐中含有碘?(可供选择的试剂有:稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液)用离子方程式表示______.
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4:
(1)甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10mL?18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余.他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余.你认为他的判断是否正确______(填是或否),其理由是______.
(2)乙同学认为甲设计的方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2?
?2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
对比甲的方案,乙同学的优点是:______.
(3)某地有丰富的电力源,为了同时具备乙同学的优点,你能不能根据该地的资源优势也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案?(其他材料任选)______.