1、填空题  （共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。

参考答案：（1）HCl,CuCl2（2）Na2SO4,H2SO4（3）NaCl,CuSO4

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  ( 9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含乙酸钠和对氯酚()的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的    极(填“正”或“负”)；②A极的电极反应式为             。
（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA ”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为                                   ；
②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理                                          ；
③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6~8 ，此时进人浓缩室的OH－可忽略不计。400 mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L(溶液体积变化忽略不计)，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为  L(乳酸的摩尔质量为90g/ mol ）。

参考答案：（1）①负；②+H++2e-=+Cl-；
（2）①4OH-－4e-=2H2O+O2↑；②阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-=HA，乳酸浓度增大；③6．72

本题解析：（1）①由于H+向A极板移动，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，所以B是电池的负极；②A极的电极反应式为+H++2e-=+Cl-；（2） ①在阳极溶液中的阴离子放电，由于OH-的放电能力大于含氧酸根离子，所以在阳极OH-放电，该电极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O+O2↑；在阳极发生反应：2H++2e-=H2↑;②浓缩室中得到浓乳酸的原理是在阳极OH-放电，c(H+)增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-=HA，所以乳酸浓度增大；③反应过程中产生的乳酸的质量是0．400 L（145g/L －10g/L）=54g．则乳酸的物质的量是54g÷90g/ mol=0．6mol；因为在反应过程乳酸根离子结合的H+离子的个数与反应过程中放电的H+或OH-的个数相等，所以n(H2)=1/2n(乳酸)=0．3mol,其在标准状况下体积是0．3mol×22．4L/mol=6．72L。
考点：考查电池电极的判断、电解原理的在废水处理中的应用和计算的知识。

本题难度：困难

4、填空题  （15分）认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为                              。
（2）装置A中总反应的离子方程式为                                      。
（3）若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为                  。
若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料为__________________ 。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6．4g时，装置D中产生的气体体积为       L（标准状况下）。

参考答案：19．（1）PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O  （2）Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
（3）Ag   惰性电极（或石墨等不溶性惰性材料） （4）3．92

本题解析：（1）根据装置图可知，BC是原电池，二氧化铅是正极，得到电子，电极反应式为PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O
（2）A中铜电极和正极相连，是阳极，铜失去电子。阴极是Pt，溶液中的氢离子得到电子，所以总的反应式为Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
（3）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以X是硝酸银溶液，N是阳极，则N是银。由于N是阳极，所以若装置E的目的是验证金属的电化学防腐，则极板N的材料应为惰性电极。
（4）当装置A中Cu电极质量改变6 ．4g时，转移电子是6．4g÷64g/mol×2＝0．2mol。装置D中氯化钠是0．1mol，阴极是氢离子放电，氢气是0．1mol。阳极是氯离子放电，生成氯气，物质的量是0．05mol ，所以阴极还生成氧气，物质的量是0．1mol÷4＝0．025mol，所以标准状况下的体积共计是（0．1mol+0．05mol+0．025mol）×22．4L/mol=3．92L．。
考点：考查铅蓄电池，电解。

本题难度：一般

5、简答题  某校开展课外研究性学习活动．
I、第一小组对市场上的碘盐进行了研究．在碘盐里，碘以KIO3形式存在．请回答下列问题：
（1）正确食用碘盐才能起到补碘的作用，该小组对油炸食品时是否适宜放碘进行了课题研究．
请你协助拟定课题名称：______．
其研究成果的最终形式是：______．
（2）怎样检验碘盐中含有碘？（可供选择的试剂有：稀硝酸、稀盐酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊试液）用离子方程式表示______．
Ⅱ、第二小组利用废铜制取CuSO4：
（1）甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10mL?18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．你认为他的判断是否正确______（填是或否），其理由是______．
（2）乙同学认为甲设计的方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2?

参考答案：I、（1）联想炸油条的方法，温度是关键，所以课题名称应包含温度因素，研究成果的战士展示方法是多样的，如研究报告（或实验报告或论文），
故答案为：温度对KIO3稳定性的影响（或油炸食品时是否适宜放碘盐等其他合理答案）；研究成果的最终形式：研究报告（或实验报告或论文等）；
（2）碘酸根离子具有氧化性，碘离子具有还原性，在酸性环境下会发生氧化还原反应，实质为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
Ⅱ、（1）在Cu和浓硫酸的反应中，随反应的进行硫酸的浓度减小，而稀硫酸不与铜反应，所以烧瓶中还有较多的硫酸剩余，故答案为：是；随反应的进行硫酸的浓度减小，而稀硫酸不与铜反应；
（2）对比两种设计方案：甲：：Cu+2H2SO4（浓） ?△?.? SO2↑+CuSO4+2H2O，
乙：2Cu+O2?△?.? 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，可以看出制取等量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸少，并且产物中没有有毒气体，故答案为：硫酸的用量少，且没有污染物SO2产生；
（3）用铜和硫酸制取CuSO4的反应是一个非自发的氧化还原反应，根据提示“电力资源”丰富，结合电解原理，可得电解法方案，即可以用废铜作阳极，碳棒作阴极，稀硫酸作电解质溶液进行电解，
故答案为：用废铜作阳极，碳棒作阴极，稀硫酸作电解质溶液进行电解．

本题解析：

本题难度：一般