1、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（　　） A．加热 B．增加Fe的质量 C．滴加几滴CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 参考答案：A．加热，温度升高，反应速率增大，故A不选； B．增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故B选； C．滴加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C不选； D．改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故D不选． 故选B． 本题解析： 本题难度：一般 2、实验题  （8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：   （1）t1=        s。 （2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是            。 （3）t1      t4（填“>”、“<”、“=”），原因是             。 （4）t2      t3（填“>”、“<”、“=”），原因是             。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 3、选择题  某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率V(Br)的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据 分析实验数据所得出的结论不正确的是 [? ] A．增大增大 B．实验②和③的相等 C．增大增大 D．增大，增大 参考答案：D 本题解析： 本题难度：一般 4、选择题  一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的 A．固体NaOH B．Na2SO4溶液

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下述实验不能达到预期实验目的的是

参考答案：B

本题解析：A.NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，使溶液显碱性。形成盐的酸的酸性越弱，则酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强。故可以通过比较相同浓度的NaClO溶液CH3COONa的pH大小来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，正确；B.Cu2+、Fe3+都可以作H2O2分解的催化剂。室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、Fe2(SO4)3溶液，由于盐溶液的阴离子相同，而阳离子不同，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较CuSO4、Fe2(SO4)3作为催化剂对H2O2分解速率的影响，但是FeSO4有还原性，可以与H2O2发生氧化还原反应，就不能作为对H2O2分解速率催化剂，错误。C.向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡。当再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，时，如果沉淀颜色由白色变为黄色，说明AgCl的溶解度大于AgI，发生了沉淀的转化，故可以比较AgCl与AgI溶解度的相对大小，正确。D.向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加热并搅拌，会发生沉淀转化，杂质Fe3+形成Fe(OH)3,然后将沉淀过滤，就可以达到除杂的目的，正确。
考点：考查化学实验设计与完成预期实验目的的关系的知识。

本题难度：一般