1、计算题  在 2 L的密闭容器中, 充入 1 mol N2和 3 mol H2, 在一定的条件下反应, 2 分钟后达到平衡状态, 相同温度下, 测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了 1/10, 计算:(1) 平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为多少？
(2) N2的转化率为多少？
(3) 2分钟内, NH3的平均反应速率为多少？

2、选择题  用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）
A．升高温度
B．改为1000 mL 1 mol/L的HCl
C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D．用锌粉代替锌粒

3、选择题  对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(p2>p1)	温度对反应的影响	平衡体系增加O2的浓度对反应的影响	体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响
示 意 图

4、填空题  （14分）某化学反应2A(g)  B(g)+D(s)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0。反应物A的浓度（mol·L?1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10至20分钟时间内平均速率υ(A)=                         。
（2）在实验2中，A的初始浓度c 2=           mol·L?1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                             。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3        υ1（填>、=、<），且c 3=                        。
（4）由本次实验，可推测该反应是        反应（选填吸热或放热）。理由是：                                                    。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第              组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为     
（填>、=、<）0.125 mol·L?1；该反应的平衡常数K        （填“不变”、“增大”或 “减小”）。
（7）若实验4起始充入2mol/L A,则达平衡后A的转化率与原平衡相比          （填“不变”、“增大”或“减小”）。

5、选择题  用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是(    )
A．滴入适量Na2SO4溶液
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．加入少量碳酸钠固体
D．不用铁片，改用等质量的铁粉