1、选择题  为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4溶液　④灼热铜网　⑤碱石灰．
A.①③④
B.②③④
C.②④③
D.③④⑤

参考答案：B

本题解析：分析：除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气．
解答：CO2和SO2都与饱和Na2CO3溶液反应，不能用来除杂，CO2和SO2都与碱石灰反应，也不可用作气体的除杂，
除去混入CO2中的SO2和O2，应先通过饱和NaHCO3溶液以除去SO2气体，干燥后通入灼热铜网以除去氧气，
即试剂的使用顺序为②③④，
故选B．
点评：本题为气体的净化和干燥，注意题中物质的化学性质以选择正确的试剂和操作顺序，题目难度不大．

本题难度：一般

2、选择题  下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是
①品红溶液?②酸性KMnO4溶液?③溴水?④滴有酚酞的NaOH溶液?⑤淀粉-碘溶液．
A.①④
B.①②③
C.②③④
D.②③⑤

参考答案：D

本题解析：分析：二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性．
解答：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；
②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；
③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；
④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；
⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；
五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．
故选D．
点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫还具有漂白性、强还原性的弱氧化性．

本题难度：困难

3、选择题  为除去CO2中的少量SO2，下列方法正确的是
A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B.将气体通过浓硫酸
C.将气体通过足量的碳酸钠溶液
D.将气体通过氢氧化钠溶液

参考答案：A

本题解析：分析：根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．
解答：A、气体通过高锰酸钾溶液．二氧化硫被氧化为硫酸，二氧化碳不反应，故A正确；
B、将气体通过浓硫酸，二氧化碳和二氧化硫都不反应，不能除去二氧化硫，故B错误；
C、通过足量碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳、二氧化硫都能反应生成，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故C错误；
D、将气体通过氢氧化钠溶液，二氧化硫二氧化碳都和氢氧化钠反应生成盐，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的除杂，解题的关键是抓住杂质的原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能加入新的杂质．

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是
A.Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
C.SO2和C12都有漂白性，其反应原埋相同
D.SiO2既能与NaOH反应，又能与Na2CO3反应，并且都生成Na2SiO3

参考答案：D

本题解析：分析：A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
B、Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象；
C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色；
D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳．
解答：A、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，不产生氧气，故A错误；
B、Fe、Al在冷的浓硝酸中发生钝化现象，Mg不能在冷的浓硝酸中发生钝化现象，故B错误；
C、二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使有色物质褪色，二者漂白原理不同，故C错误；
D、二氧化硅是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，与碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常见元素化合物的性质，难度不大，注意对元素化合物知识的掌握识记是解题关键．

本题难度：困难

5、选择题  化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是
A.光导纤维的主要成分是SiO2
B.工业上可用铝热反应大规模炼铁
C.电解熔融MgCl2，可制得金属镁
D.SO2常用于纸张等植物纤维的漂白

参考答案：B

本题解析：分析：A、光导纤维的主要成分是SiO2；
B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；
C、根据工业制金属镁的方法；
D、根据SO2的漂白性；
解答：A、光导纤维的主要成分是SiO2，故A正确；
B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，故B错误；
C、工业制金属镁的方法：电解熔融MgCl2，可制得金属镁，故C正确；
D、SO2常用于纸张等植物纤维的漂白，故D正确；
故选：B．
点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：简单