1、选择题  有关电解质溶液的叙述错误的是(? )
A．向氨水中加水可使溶液中n(OH-)增大
B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A>H2B
C．常温下，pH=2的某二元强酸和pH=12的某一元强碱溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7
D．0.5 mol/L的醋酸钠溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

参考答案：B

本题解析：A、氨水中存在电离平衡NH3·H2OOH-+ NH4+，加水，促进氨水的电离，n(OH-)增大，正确； B、Na2A、Na2B溶液的浓度没有说明，因此无法判断H2A、H2B酸性的强弱，错误；C、强酸溶液pH=2，c(H+)=10-12mol／L，强碱溶液pH=12，c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=10-2mol/L，等体积混合恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液pH=7，正确；D、钠离子不水解，而醋酸根离子水解，水解后的溶液呈碱性，正确。

本题难度：一般

2、选择题  某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH、SO
C．K＋、NO、SO、OH－、Na＋
D．MnO、K＋、Cl－、H+、SO

参考答案：AC

本题解析：【分析预测及备考建议】离子共存问题、离子反应能否发生、离子方程式的书写、离子浓度大小（包括溶液酸碱性）的比较等问题是高考久考不衰的热点题型。不共存的可能有：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
4．溶液中能够发生络合反应的离子不能大量共存。如：Fe3+与SCN-不能大量共存
今后命题的发展的方向是：（1）增加限制条件如强酸性、无色透明、碱性、PH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等（2）定性中有定量，如由水电离出的C（H+）1*10-14mol·L-1的溶液……
【答题技巧】A项中的离子能共存，且H+能与HCO3-反应生成气体；B中的Ba2+与SO42-不能共存；C项中离子间能共存；D中的MnO4-是一种紫色的离子，不合题意，且OH-能与NH4+反应生成NH3气体，所以正确答案为AC。

本题难度：一般

3、选择题  室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（  ）
①无色溶液中：K+、Cl－、Na +、SO42－②在pH = 11的溶液中：Na+、AlO2－、K+、CO32－
③水电离的c (H+)=10－12mo1/L的溶液中：Cl－、HCO3－、 NH4+、SO32－
④加人Al能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－
⑤pH = 1的溶液中：Fe 2+、 Ag+、NO3－、I－
A．①②④
B．①②⑤
C．①②③④⑤
D．①②