1、简答题 某同学在实验室中称取20gNaOH固体,来配制500mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液.
(1)该同学准备的实验用品有:托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等,还缺少的玻璃仪器有______;
(2)下列有关实验操作,正确的是______;
A.称量氢氧化钠固体时,要在天平的左右两个托盘上分别放置大小相同的两片滤纸
B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温,然后转移到容量瓶中
C.某同学在定容时,不小心加水超过刻度线,又将多余的液体吸出直至刻度线
D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后,将溶解用的仪器洗涤2~3次,并将洗涤液转移到容量瓶中
(3)玻璃棒在该实验中的作用有①______?②______.
2、简答题 实验室用固体烧碱配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL,回答下列问题:
(1)计算需要NaOH固体的质量______g.
(2)有以下仪器和用品:①烧杯?②药匙?③250mL容量瓶?④500mL容量瓶?⑤玻璃棒?⑥托盘天平.配制时,必须使用的仪器或用品有______(填序号),还缺少的仪器是______.
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______.
(4)配制时,一般分为以下几个步骤:
①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却?⑨振荡,其正确的操作顺序为______.
(5)配制过程中,下列操作会引起结果偏高的是______(填序号)
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度.
3、实验题 实验室用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·㎝-3)配制500mL 0.2mol·L-1稀H2SO4溶液,请回答有关问题。
4、选择题 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水
B.移液时,不慎将液体流到瓶外
C.容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤
D.定容时俯视刻度线和液面
5、简答题 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积?②量取一定体积的浓硫酸?③溶解?④转移、洗涤?⑤定容?⑥摇匀
回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml?B.20ml
C.50ml?D.100ml)
(2)第⑤步实验的操作是______
(3)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
C.定容时仰视容量瓶刻度线______.