1、选择题  下列叙述中正确的是（）
A．化反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)；ΔH=－572kJ/mol?请回答下列问题：
（1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。
（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量?572 kJ （填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将　　　?　　能转化为　　　　能的装置。

参考答案：小于、<、化学，电

本题解析：化学反应中必然伴随着能量变化。如果反应物的总能量高于生成物的总能量，就是放热反应，反之是吸热反应。由于水蒸气的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的能量要高于生成气态水放出的能量；原电池是把化学能转化为电能的一种装置。

本题难度：一般

3、选择题  科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）

A．N4的熔点比P4高
B．1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

参考答案：D

本题解析：N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g)　ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×941 kJ·mol－1＝－724 kJ·mol－1，故B项错误，D项正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对晶体类型以及反应热计算的熟悉了解程度，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确物质熔点高低额判断依据和反应热的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

4、填空题  利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O(g)转化为 CH4和 O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

(1)在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________；反应开始后的 12 小时内，在第________种催化剂作用下，收集的 CH4最多。
(2)将所得 CH4与 H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。该反应ΔH＝＋206 kJ·mol－1。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和 H2O(g)充入 1 L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K ＝ 27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－1。
写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式____________________________________

参考答案：(1)vⅢ>vⅡ>vⅠ　Ⅱ
(2)①

②91%
(3)CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)
ΔH＝＋1008 kJ· mol－1

本题解析：本题考查化学反应速率和化学平衡，意在考查考生的识图能力、三段式解决化学平衡问题能力和盖斯定律的使用。(1)0～30小时内，CH4的平均速率＝，由图可知，30小时内CH4的产量Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，即CH4的平均生成速率的关系为vⅢ>vⅡ>vⅠ；前12小时内在第Ⅱ种催化剂作用下，收集的CH4最多。
(2)①该反应中，CH4的用量越多，吸收的热量越多，二者成正比例关系，标注反应热注意二者的对应关系。
②假设CH4和H2O的起始量均为x mol，结合平衡时n(CO)＝0.10 mol，有：
　　　　　　　　CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)
起始浓度(mol·L－1)　　x　　　　　x　　　　0　　　0
变化量(mol·L－1)?0.10　?0.10 ?0.10? 0.30
平衡浓度(mol·L－1)? x－0.10?x－0.10?0.10? 0.30
结合K＝＝＝27，
解得x＝0.11 mol·L－1，
CH4的转化率＝×100%＝91%。
(3)结合题目所给的两个热化学反应方程式，根据盖斯定律，将两方程式作差即可。

本题难度：一般

5、实验题  
Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度?②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；?③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因?。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是? (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入? B．一次迅速加入? C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是?。

（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　?　　写出该反应的热化学方程式_________?
（5）若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量?（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　?　　?
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是??(用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意?
?
（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是??。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是??
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

参考答案：Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B? (3）用环形玻璃棒轻轻搅动
(4）56.85 kJ·mol-1 ?, H2SO4（aq）＋2NaOH（aq）＝Na2SO4（aq）+2H2O?ΔH=-113.7kJ·mol-1
(5）大于?浓硫酸溶于水放出热量
Ⅱ．答案：（1）CABDE
(2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL
(3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨? (4）偏高
因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高
(5）0.8（V2－V1）M/W×100%

本题解析：略

本题难度：简单