1、选择题  下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（?）。
A．酸碱中和反应
B．白磷自燃
C．燃放爆竹
D．干冰气化

参考答案：D

本题解析：只有在化学反应中才存在化学能和热能的相互转化，D是物理变化。所以答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法中不正确的是?
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．化学反应的特征是有新物质生成
C．经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应
D．只要有化学键的断裂，一定发生化学反应

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

参考答案：B

本题解析：对于A选项，中和热是指生成1摩尔水的可溶性的稀的强酸强碱混合所放出的热量。对于B选项是正确的，燃烧热要注意是1摩尔可燃物生成稳定氧化物放出的热量。C选项明显错误，D选项应该是气态的水。

本题难度：一般

4、填空题  （1） 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：
2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s)? ΔH=－169kJ·mol-1，
C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) ?ΔH=－110.5kJ·mol-1，
2Cu(s)+ O2(g)===2?CuO(s)?ΔH=－314kJ·mol-1
则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
?。
（2）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池为?(填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为?。
（2）丙池中F电极为??(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为?。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为?mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是?(填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．Cu2(OH)2CO3

参考答案：（1）C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1（3分）
（2）①原电池 （1分）? CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O（2分）
②阴极（1分）? 2CuSO4+ 2H2O ?2H2SO4 + 2Cu + O2↑（2分）
③560（2分）
④A（2分）

本题解析：（1）工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =a，H 的计算如下，C(s)+ O2(g) ="==" CO(g) 减去2Cu(s)+ O2(g)===2?CuO(s) 再加上2Cu(s)+O2(g) ="==" Cu2O(s) 可以得到C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) ，所以H =-110.5+314-169=+34.5kJ·mol.-1，所以工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
C(s) + 2CuO (s)= Cu2O(s) + CO(g) H =+34.5kJ·mol.-1；
（1）由图可以知道，甲池为原电池，A电极为负极，该电极反应式为CH3OH + 8OH－－6e－ = CO32－+ 6H2O；（2）丙池中F电极与电池的负极连接，所以F电极为阴极，丙电池为电解池，该电池的总的反应式为2CuSO4+ 2H2O ?2H2SO4 + 2Cu + O2↑；（3）C极中，Ag溶解，所以当池中C极质量减轻10.8 g时，即通过的电子数为10.8/108=0.1mol，所以B电极理论上消耗O2的体积=0.1/4×22.4×1000=560mL；（4）一段时间后，断开电键K，乙池在电解的过程中引入了银离子，有一部分铜离子在电极上析出，所以加入Cu可以恢复到原来的浓度，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了热化学方程式的书写、原电池、电解池，这些考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。

本题难度：一般

5、选择题  下列过程需要吸热的是　（　　）
A．H2→2H
B．Fe + S FeS 　
C．CaO + H2O = Ca(OH)2
D．2Cl→Cl2

参考答案：A

本题解析：A、破坏化学键吸收能量，H2→2H吸热，正确；B、Fe + S ?FeS 放出热量，错误；C、CaO + H2O = Ca(OH)2放出热量，错误；D、形成化学键释放能量，2Cl→Cl2放出热量，错误。

本题难度：一般