1、选择题  下列描述违背化学原理的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？

参考答案：（2）Mg2+沉淀较为完全是的浓度为5.6×10-6mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-），
则c（OH-）=

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是         。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为              。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是       (选填编号)

a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集
（4）B处反应管冷却水应从      (填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是                ，D处U形管中盛放的试剂可以是                  。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式                                   。
（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为                。

参考答案：(10分)
（1）＋6         （2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）b c         （4）n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2   CaCl2
（5）SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl       （6）1.25×10－6

本题解析：（1）根据物质中元素的化合价代数和等于0，化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6。
（2）用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
（3）a.潮湿的氯气与SO2会发生反应产生盐酸和硫酸，所以A、E处洗气瓶中盛放的不可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液，错误；b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂，正确；c. SO2Cl2的熔沸点较低，装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集，正确；选bc。
（4）为了使冷凝效果增强，在B处反应管冷却水应从n接口通入；因为 SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) 的反应是放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2；由于SO2、Cl2都是大气污染物，因此在排放之前应该进行尾气处理，二者都可以与碱性物质发生反应，所以在D处U形管中盛放的可能是碱石灰或CaCl2。
（5）SO2Cl2中加水，生成白雾，说明有HCl生成，经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—，则SO2Cl2与H2O反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。
（6）当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，根据AgCl的Ksp，c(Cl－)= 2.0×10—10/0.1=2.0×10—9，根据Ag2SO4的Ksp，c(SO42-)= 1.6×10—5/0.01=1.6×10—3，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为2.0×10—9: 1.6×10—3= 1.25×10－6.
考点：考查元素化合价的判断，实验室制氯气，实验室制备SO2Cl2的基本操作，沉淀溶解平衡的计算。

本题难度：困难

4、选择题  从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

[? ]
A．①⑤⑥
B．④⑤
C．③④⑥⑦
D．③④⑤⑦

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

参考答案：B

本题解析：A．a、c两点均在CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线上，在平衡曲线上的点都可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液的点。正确。B．a点与c点都是在相同温度下的CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线上的点。因此a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp。错误。C．在b点时由于c(Ca2+)·c(SO42-)= 5×10-3×4×10-3=2×10-5>9×l0-6.因此将有沉淀生成。正确。D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体，可以时溶液中的c(Ca2+)增大到c点。正确。

本题难度：一般