1、选择题  定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N2、H2和NH3 。若起始时n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（?）
A．x : y ="1" : 3
B．N2、H2的转化率不相等
C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2
D．x的取值范围为0＜x＜0.14

参考答案：B

本题解析：
A、依据B选项分析可知，反应物的起始量之比为1：3，即x：y=1：3，故A正确；
B、题干中平衡时氮气和氢气物质的量之比为1：3，转化量是依据化学方程式计量数的计算剩余转化量氮气和氢气物质的量之比等于1：3，根据平衡起始量-变化量=平衡量，可知，氮气和氢气转化率相同，故B错误；
C、反应过程中和平衡状态下化学反应中物质反应速率之比等于化学方程式的计量数之比，平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3：2，故C正确；
D、依据极值转化始转平，平转始，得到氮气的物质的量取值范围，假设反应正向进行
N2+3H22NH3
起始量（mol）? x? y? z
变化量（mol） x-0.1? y-0.3? 0.08-z
平衡量（mol）? 0.1? 0.3? 0.08
若正向进行彻底，氮气物质的量全部转化，物质的量为0；若反应逆向进行彻底，氮气物质的量为0.14mol，氨气为0，但反应是可逆反应不可能进行彻底，得到氮气的物质的量为
0＜n（N2）＜0.14mol，故D正确；
故选B．

本题难度：一般

2、选择题  反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是
A．降温
B．减压
C．减少E的浓度
D．加压

参考答案：A

本题解析：A正确；B错，减压，正反应速率降低，平衡向右移动A的浓度减小；C错，减少E的浓度平衡向正反应方向进行，A的浓度降低，反应速率降低；D错，加压，平衡向逆反应方向移动，A的浓度增大，但反应速率加快；

本题难度：简单

3、选择题  曲线a表示 2X(g) + Y(g) ?Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度
B．加大X的投入量
C．扩大容器体积
D．缩小容器体积

参考答案：D

本题解析：由图分析可知，改变起始条件，使反应过程按b曲线进行即条件改变，X的转化率不变而达到平衡的时间更短，所以A错，升高温度反应速率加快，但平衡向逆反应方向移动，X的转化率增大；B错，加大X的投入量，反应速率加快，但X的转化率减小；C错，扩大容器体积，反应速率减慢，且平衡不移动，X的转化率不变；D正确，缩小容器体积，反应速率加快，但平衡不移动，X的转化率不变；

本题难度：一般

4、选择题  反应aX(g)＋bY(g)?cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是

A．T1＜T2
B．反应热△H<0
C．P1＞P2
D．a+b＞c

参考答案：A

本题解析：A．采用定一议二原则，在相同压强下P2，T1＞T2，T1的斜率跟大，反应速率更快。

本题难度：一般

5、选择题  已知反应：3A+4B=C+2D其反应速率可以分别用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）[mol/（L?min）]表示，则正确的关系是（　　）
A．V（A）=

参考答案：各物质的化学反应速率与其在反应方程式中的化学计量数成正比，
A、反应物A的计算量为3，C的计量数为1，所以V（A）=3V（C），故A错误；
B、反应物B的化学计量数为4，A的化学计量数为3，所以V（B）=43V（A），故B正确；
C、生成物C的化学计量数为1，B的计量数为4，则V（C）=14V（B），故C错误；
D、生成物D的化学计量数为2，C的计量数为1，则V（D）=2V（C），故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单